氧化还原反应-高三总复习.ppt

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1、理论专题1.掌握化学反应的四种基本类型:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应.2.理解氧化还原反应,了解氧化剂和还原剂等概念.3.掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并能配平反应方程式.考纲连线氧化还原反应是高考命题的热点内容,题型为选择题和填空题。高考命题的热点内容主要有:1.氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断及粒子氧化性、还原性强弱比较。2.判断氧化还原反应发生的可能性,写出并用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。3.运用电子守恒进行有关氧化还原反应的计算。氧化还原反应的试题具有很强的规律性,方法技巧多,涉及的知识面广,预计

2、在今后的高考试题中会出现联系日常生活,环境保护,科学研究等实际问题。以创新设问的方式,推出新的题型。考情分析实验室制取Cl2的化学方程式为:_______________________________________,反应中______是氧化剂,____还原剂,____是氧化产物,反应中被还原的元素是____.反应中每生成22.4LCl2(标准状况下),转移电子的数目为___________________.用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目:_________.MnO2HClCl2锰1.204×1024(或2NA)课前检测MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl

3、2↑MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑得到2e_失去2e_网构知识1.基本概念间的关系氧化反应氧化性还原反应还原性氧化性还原性2.常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂Cl_Br_SO2NO2Fe2+(2)常见的氧化剂Cl_Br_SO2NO2Fe2+2.常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂Cu2+I2SH2OSO2-3O2要点精讲点津:(1)物质的氧化性、还原性强弱取决于元素的原子得失电子的难易程度,与得失电子的数目无关.(2)同一元素的氧化性一般为高价态>低价态,如Fe3+>Fe2+.但也有例外,如氧化性HClO>HClO3.4.根据原电池、电解池的电极反应比

4、较(1)两种不同的金属构成原电池的两极.负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极,其还原性:负极>正极.(2)用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强.可作为有关氧化还原反应的配平和计算依据可比较物质间的氧化性或还原性的强弱可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序1.氧化还原方程式的配平(1)配平原则①电子守恒原则:反应中还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等.②质量守恒原则:反应前后各元素的原子个数相等.③电荷守恒原则:若为离子反应,反应前后离子所带电荷总数相等.判断方程式的正误方法:电荷守恒→符合实际→电子守恒→质量守恒点

5、津:单线桥法箭头是在反应物中由失电子的元素指向得电子的元素,只标转移的电子数目。点津:箭头由反应物中变价元素指向生成物中同一元素,要标出“得到”或“失去”及电子数目。2.氧化还原反应的相关计算(1)基本方法——电子守恒法对于氧化还原反应的计算,关键是根据氧化还原反应的实质——得失电子守恒,列出守恒关系式求解:n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化.对于多步连续进行的氧化还原反应,只要中间各步反应过程中电子无损耗,可直接根据起始物和最终产物得失电子数相等,删去中间产物,建立二者之间的守恒关系,迅速求解。例如:CuNOxHNO3,则Cu失去电子的

6、物质的量等于H2O2得电子的物质的量,忽略HNO3参与反应过程。HNO3H2O2考点氧化性、还原性强弱比较,电子转移情况角度以陌生的方程式为依托,比较物质的氧化性、还原性大小,或确定电子转移多少.典例导航例1.下表是四个反应的有关信息:序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(浓)Cl2Cl2④KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2下列结论中正确的是()A.第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3+)B.氧化性比较:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+C.还原性比较:H2O

7、2>Mn2+>Cl-D.第③组反应的产物还有KCl和H2OD【点津】某些物质的氧化性或还原性还与浓度、溶液的酸碱性有关:(1)浓度:如氧化性浓硝酸大于稀HNO3、浓H2SO4大于稀H2SO4.还原性浓HCl强于稀HCl。(2)酸碱性:如KMnO4溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强.1.(2009·南通模拟)利用碱性氧化性溶液的氧化作用,在钢铁表面形成一层深蓝色的Fe3O4(也可表示为FeFe2O4)薄膜,保护内部金属免受腐蚀,这种方法叫做烤蓝.烤蓝时发生如

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