金属的化学性质物质的量计算.ppt

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1、金属的化学性质物质的量计算应用物质的量的换算复习:Nnm÷NA×M×NA÷MV（气体）×22.4L/mol（标况）÷22.4L/mol（标况）C÷V(aq)×V(aq)物质的量和NA在化学方程式中的关系2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化学计量数之比：2:2:2:1扩大NA倍2×6.02×1023:2×6.02×1023:2×6.02×1023:1×6.02×1023物质的量之比2mol:2mol:2mol:1mol例1、3.1gNa2O恰好与50mLH2SO4溶液完全反应，计算：（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）反应后生成Na

2、2SO4的物质的量和质量。m(Na2O)M(Na2O)n(Na2O)3.1g62g/mol0.05mol解：0.05moln(H2SO4)n(Na2SO4)n(H2SO4)=0.05molX11=0.05moln(Na2SO4)=0.05molX11=0.05molC(H2SO4)=0.05mol0.05L=1mol/LNa2O+H2SO4=Na2SO4+H2O1mol1mol1mol111m(Na2SO4)＝n(Na2SO4)XM(Na2SO4)=0.05molx142g/mol=7.1g计算的依据------化学方程式中各物质的化学计量

3、数之比等于各物质的物质的量之比。1、已知条件是什么；解题思路：2、要求的是什么？3、应该找什么关系？已知某物质（反应物或生成物）的物质的量，求其它物质（反应物或生成物）的物质的量。归纳：一般先根据计量系数比，求出物质的量，再求质量，体积，浓度。把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算：例题2：2、参加反应的HCl的物质的量；1、6.5gZn的物质的量；3、生成H2的体积（标准状况）。解m(Zn)M(Zn)n(Zn)6.5g65g/mol0.1mol（1）Zn的摩尔质量是65g/mol(2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑10.1

4、moln(HCl)2n(HCl)=0.1molX21=0.2mol(3)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol0.1molV(H2)1molV(H2)=0.1molX22.4L1mol=2.24L22.4L思考：1mol6.5gn(HCl)V(H2)可不可以直接找出m（Zn）与n（HCl）、V(H2)的关系来计算1mol22.4LZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65g2moln(HCl)=2molX6.5g65g=0.2molV(H2)=6.5gX22.4L65g=2.24L用一定量的Fe与足量的1mol/L的H2SO4溶液反应来制取

5、H2。若要制得2.24LH2(标况)，试计算：（1）参加反应的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量（2）参加反应的Fe的质量。练习①写式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑②列量1mol1mol1mol1molm(Fe)n(H2SO4)2.24L②列量56g1mol22.4L③列式（根据对应化学量列出比例式）④计算（过程在稿纸上，结果和单位要列出）⑤作答注意：1、书写要规范；2、列式时未知量要用相应的字母表示；3、计算时要带相应的单位进行计算。4、单位：上下单位同，左右成正比（也可相同）。归纳；综合计算（物质的量、质量、体积等用于方程式计算

6、）一般先把系数转化为物质的量，再把物质的量转化为相应的质量、体积进行计算。上下单位要一致。小结：1、熟练掌握以物质的量应用2、根据方程式进行物质的量计算的基本题型3、掌握计算的基本步骤和规范书写格式。