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时间:2021-04-10
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1、有关物质的量浓度的计算(一)、基本量的换算(二)、在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算(三)、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度换算(四)、有关溶液稀释的计算(五)、有关两种不同浓度溶液混合的计算(六)、溶解度、质量分数与物质的量浓度之间的换算(七)、有关溶液反应的计算(一)基本量的换算)L()mol()mol/L(溶液的体积溶质的物质的量物质的量浓度=溶质的摩尔质量溶质的质量溶质的物质的量=MVmVMmVnC===1mol/LH2SO4溶液500mL,含有多少molH2SO4,其质量是多少克?8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少
2、毫升?29.25克NaCl配成1000mL溶液,其物质的量浓度是多少?练习(A组)0.5mol49g250ml0.5mol/L练习1.把49克H2SO4配成2L稀H2SO4,其物质的量浓度为多少?练习2.在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体,求稀盐酸的物质的量浓度?练习3.在标准状况下,11.2LNH3溶于水,配成400mL溶液,此氨水物质的量浓度为多少?练习(B组)0.25mol/L0.1mol/L1.25mol/L练习4.如何用Na2CO3·10H2O配制2.5L0.2mol/L的Na2CO3溶液?Na2CO3·10H2O------------
3、-Na2CO32861mol2.5LX0.2mol/Lmm=143g(二)在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算只要溶液体积相同,物质的量浓度相同,所含溶质的物质的量必然相同,但不能说所含微粒数也相同。1mol任何物质的微粒数都约是6.02×1023。对于溶质像蔗糖那样的在水里不能电离的物质来说,体积相同的同物质的量浓度的溶液都应含有相同的溶质分子数。但是,对于溶质为电解质的物质来说,情况就比较复杂。2、0.5mol/L的NaCl溶液250mL,所含的溶质的物质的量是多少?质量是多少克?溶质的微粒数分别是多少?1、2L1mol/L的H2SO4溶液,含溶
4、质的物质的量为mol,含H+个,SO42-个。22.408x10241.204x10240.125mol7.31gN(Na+)=7.525X1022N(Cl-)=7.525X1022练习(A组)4、求等体积的0.5mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比?阴离子的个数比?30.5mol/L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是:()NO3-物质的量浓度最大的是:()A.硝酸钾B.硝酸钡C.硝酸镁D.硝酸铝DD2:1:21:1:31、将等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-恰好完全沉淀需要用等量的AgNO3则消
5、耗NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为()A6:3:2B2:3:6C1:2:3D3:2:1A练习(B组)分析:由于三种溶液中的Cl-恰好完全沉淀需要用等量的AgNO3则三种溶液中Cl-的物质的量相等n(Cl-)=V[NaCl(aq)].C[NaCl(aq)]n(Cl-)=V[MgCl2(aq)].C[MgCl2(aq)].2n(Cl-)=V[AlCl3(aq)].C[AlCl3(aq)].3C[NaCl(aq)]=C[MgCl2(aq)]=C[AlCl3(aq)]V[NaCl(aq)]:V[MgCl2(aq)]:V[AlCl3(aq)]=6:3
6、:22、体积相同的某植物营养液两份,其配方如下:第一份:0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4第二份:0.1molKCl、0.3molK2SO4、0.1molZnCl2则两液成分()A、仅c(K+)相同B、仅c(Cl-)相同C、完全相同D、完全不同n(K+)=0.7moln(Cl-)=0.3moln(SO42-)=0.3moln(Zn2+)=0.1moln(K+)=0.7moln(Cl-)=0.3moln(SO42-)=0.3moln(Zn2+)=0.1mol第一份第二份C3、在含有AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中,
7、已知c(Cl-)=3.5mol/L、c(K+)=1.5mol/L、c(SO42-)=0.5mol/L。求c(Al3+)依据:溶液中正负电荷总数相等设:溶液体积为1则:c(K+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c(SO42-)c(Al3+)=1mol/L1.5mol/L+3c(Al3+)=3.5mol/L+2X0.5mol/L4、某地酸雨经检验,除H+和OH-外,还含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-,其离子浓度依次为7.0x10-6mol/L、3.5x10-5mol/L2.3x10-5mol/L、2.5x10-6mol/L,其中OH-的浓度极小,可忽
8、略。则酸雨中H+的物质的量浓度为()A7.0x10-
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