高中化学选修4盐类水解.pptx

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1、盐类的水解第一课时1、什么是盐？电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物称为盐或：盐就是酸跟碱中和生成的除水以外的产物。【知识回顾】水溶液的酸碱性由溶液中[H+]和[OH-]的相对大小决定[H+]>[OH-]酸性[H+]<[OH-]碱性[H+]=[OH-]中性2、水溶液的酸碱性由什么决定？Na2CO3的俗名是什么?它属于哪一类物质?试推测它呈什么性质?如何用实验验证?俗名------纯碱盐----------碱性【联想·质疑】叫碱不是碱？？酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,那么盐溶液是否呈中性呢?1、用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。2、用pH试纸检验N

2、a2CO3溶液的酸碱性。溶液呈红色---碱性PH>7---碱性【实验验证】盐有哪些类型CH3COONa：NH4Cl：NaCl：（强碱弱酸盐）（强酸弱碱盐）（强酸强碱盐）CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2ONH3·H2O+HClNH4Cl+H2ONaOH+HClNaCl+H2O弱酸强碱弱碱强酸强碱强酸CH3COONH4：CH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4+H2O弱酸弱碱（弱酸弱碱盐）探究问题1：〖实验〗用PH试纸检验CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3溶液的酸碱性。盐CH3COONaNa2CO3NH

3、4ClAl2(SO4)3NaClKNO3讨论:试用归纳法找出盐的类型与盐溶液的酸碱性的关系。酸碱性盐类型强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐碱性碱性酸性酸性中性中性【活动·探究】用什么简便方法检验盐溶液的酸碱性?什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)或c(OH-)的差异呢?谁强显谁性都强显中性【归纳·规律】某些盐H2O?酸性碱性中性盐溶液为什么有酸性、碱性和中性？CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3在水溶液中既不能电离出OH-也不能电离出H+，而在任何物质的水溶液中由水电离出的H+和OH-的浓度总相等，那么是谁打破了

4、这一等量关系呢？探究问题2：探究与交流:CH3COONa溶液显碱性的原因：CH3COONa溶液中存在哪些电离？CH3COONa溶液中存在哪些离子？CH3COONa溶液中哪些离子能共存？哪些离子不能共存?写出离子方程式CH3COONaCH3COO-H2OH++CH3COOH平衡向右移动Na++OH-+所以导致溶液中[OH-]>[H+]，溶液显碱性。【理论分析】CH3COONa溶液为什么呈碱性？促进了水的电离两式书写CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-离子方程式：化学方程式：为什么NH4Cl溶液显酸性?为什么NaCl

5、溶液显中性？【迁移运用】盐类的水解：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。【概念】弱酸阴离子或弱碱阳离子从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题：1、结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么？2、盐类水解反应与中和反应的关系如何？探究问题3：1、盐类水解的条件和实质是什么？在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。水解的条件：水解的实质：破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。分组讨论…（1）必须溶于水；（2）必须含弱酸阴离子

6、或弱碱阳离子.2、盐类水解反应与中和反应的关系如何？CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH盐+水酸+碱酸+碱盐+水酸+碱盐+水中和水解水解中和水解中和酸碱盐的类型是否水解盐溶液的酸碱性强酸强碱弱酸强碱强酸弱碱弱酸弱碱强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐弱酸弱碱盐否(无弱不水解)中性是(酸弱酸水解)碱性(NaCl)(CH3COONa)(NH4Cl)是(碱弱碱水解)(CH3COONH4)酸性是(都弱都水解)谁强显谁性盐类水解有何规律？【拓展·延伸】判断：请大家利用水解规律推测Na2CO3，FeCl3，Ba(NO3)2溶液

7、的酸碱性。【水解规律】都弱都水解无弱不水解都强显中性越弱越水解谁强显谁性有弱才水解一定要牢记！CO32-+H2OHCO3-+OH-第二步是生成的HCO3-进一步发生水解：HCO3-+H2OH2CO3+OH-2.多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一步的水解.-----不能标1.用可逆符号：书写水解离子方程式的注意事项3.对于沉淀气体符号↓或↑原因：一般盐类的水解的程度很小，水解产物也很少,通常不生成沉淀或气体，也不发生分解（如NH3·H2O、H2CO3）。盐类的水解影响盐类水解的因素影响盐类水解的主要因素1.内因：盐本身的性