物质的量浓度练习题.docx

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1、课时强化练（一定物质的量浓度及其溶液的配制（限时：40分钟）1．下列说法错误的是（）A.从1L1mol・L_1的NaCI溶液中取出10mL其浓度仍是1mol・L_1B.配制・L一1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C.-L-1BaCl2溶液中，Bci+和C「总数为3NaD.10g98%勺硫酸（密度为•cmj与7“硫酸的浓度是不同的【解析】98%勺硫酸的物质的量浓度为mol・lT=・L_1o【答案】D2.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol-L-1的是（）A.10gNaO固体溶解在水中配成250mLL容液B.将80gSO溶于水并配成1L的溶液C.将

2、・Lt的NaNO容液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.标况下，将氯化氢气体溶于水配成1L溶液【解析】A项，c（NaOH>=1moljT;B项，c（H2SQ==1mol・L_1;C项，蒸发掉－150g水后，溶液的体积并不是50mLNaNO勺浓度也不是1mol・L「；D项，c（HCl）==1mol・Lt。【答案】C3.下列溶液配制实验的描述完全正确的是（）A.在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B.用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6molJT）通常需要用容量瓶等仪器C.配制NHFe（SQ）2标准溶液时，加入一定量HSO以防水解

3、D.用pH=1的盐酸配制100mLp徉2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管【解析】A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B项，应用烧杯、琉璃棒配制该盐酸溶液；D项，少量筒。【答案】C4．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取浓盐酸C.配制・L_1的NaCI溶液时，用托盘天平称量固体D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁【解析】量筒只能精确到，B错误。托盘天平只能精确到，C错误。用胶头滴管定容时，

4、滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部分，引起误差，故D错误。【答案】A5.20C时，饱和NaCI溶液的密度为pg•cm「3,物质的量浓度为cmoLL"，则下列说法中错误的是()A温度低于20C时，饱和NaCI溶液的浓度小于cmol•L-1B.20r时，饱和NaCI溶液的质量分数为x100%C.20C时，密度小于pg•cmf3的NaCI溶液是不饱和溶液D.20C时，饱和NaCI溶液的溶解度S=g/100g水【解析】A项，低于20C,会析出少量NaCI,所以饱和NaCI溶液的浓度小于cmoI•Lt；C项，NaCI溶液越浓，密度越大，所以密度

5、小于pg・cm「3的NaCI溶液为不饱和溶液；D项，=，S=g，该项错误。【答案】D6.(2016•普陀区调研)把200mLN4HCO和NaCO的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH勺溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmolHCI的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na+)为()A.(10b-5a)mol•L-1B.(2b-a)mol•L-1-1-1C.(—)mol•LD.mol•L【解析】NHHCO和amolNaOH恰好完全反应，贝UNHHCO的物质的量为，取另一份加入含bmolHCI的盐酸恰好反应完全，由NHHCO反应掉的盐酸为，则由NaCO反

6、应掉的盐酸为bmol-，NaCO的物质的量为(bmol—x，贝Uc(Na+)=(bmol—*=(10b-5a)mol・L-1。【答案】A7•在aLAl2(SQ)3和(NH^SQ的混合溶液中加入bmolBaCL,恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmoINH,贝U原溶液中Al3+的浓度(mol・L_1)为()B.D.【解析】由于产生cmoINH,贝U必定有NHtmol,使SO完全沉淀需Ba2+bmol，因此SO有bmol。根据电荷守恒：2c(SO)=c(NH)+3c(Al3+)，贝U3c(Al3+)=mol•L-1,c(Al3+)=-1mol

7、•L。【答案】C8.把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。()则该瓶溶液中J的物质的量浓度是()A.・L-1B.•L-1C.•L-1D.•L-1【解析】c(H)==・L。【答案】B9.(2015•静安咼二二模)根据溶解度曲线，在80C时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是()A.氯化钾B.硝酸钠C.氯化钠D.硝酸钾【答案】C10.如图是NaCI、MgSO勺溶解度曲线。下列说法正确的是卮11si唯比体析出A.只有在t1C时，NaCl和MgSO勺溶解度才相等B.t1〜t2°C,MgSO勺溶解度随温度升高而减小C.在t2C

8、时，MgS(饱和溶液的溶质质量分数最大