物质的量及有关计算.docx

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1、物质的量及有关计算【基础知识】、物质的量符号:1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。（长度、质量、时间、物质的量等）2、物质的量是含有一定数目粒子的。即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。3、物质的量的单位：符号：mol4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1mol任何粒子集体所含有的粒子数相等二、阿伏加德罗常数符号：M1、1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。通常使用mol-这个近似值。例：ImolCO在任何情况下，都含有2个CO分子，约为x1023个。2、物质的量（n）、阿伏加德

2、罗常数（2）、粒子数（N）三者的关系：n=NNa三、摩尔质量符号：M1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的2、单位：g/mol或kg/mol3、物质的量（n）、物质的质量（n）、物质的摩尔质量（M）之间的关系如下：M=—n例：1molCO的质量为44g，CO的摩尔质量为44g/mol四、气体摩尔体积符号：Vm1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。2、单位：常用的是：L/mol1、以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量2、单位：常用mol/L3、C=nVn

3、——溶质的物质的量(单位：mol),V――溶液体积(单位常取：L)，CB――%是V与的比值(单位：mol/L)七.一定物质的量浓度溶液的配制步骤：计算、、鱼意：丄、转移、、、、装瓶贴签八、本节书所涉及到的公式包括：【难点突破】(1)充分利用物质的量与各量间的关系物质的量充分利用物质的量浓物与的量粒数、溶解度间的关系物质的量充度2•解1•方法与技巧100+溶解的摩密度系溶十加叉罗常差饱崖题注意点溶质的摩尔质量，(1)对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。对于

4、NO方面的试题，还要考虑后续反应，即NO与NC4的平衡转换。(2)对混合物中各物质的物质的量的分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度及过量问题。由于不深入的观察思考，浮光掠影地看题、审题，在此类试题的解题中也经常出现。不少考生解题过程中，在未形成正确的解题思路之前，便依靠熟题效应，对题设条件以点概面、以偏概全而形成错误。如不注意反应物的状态、不注意外界条件、将物质A看成B、忽视过量问题、忽视平衡问题、忽视对题中隐含条件的分析等。以此造成分析不完整、答案残缺不全，对于与问题相关的多个因素顾此失彼。3•命题趋向(1)

5、有关物质的量与阿伏加德罗常数间的关系是高考中的必考点，今后将继续出现。(2)有关物质的量浓度与质量分数、溶解度间的关系，将会再次出现在高考题中。(3)在今后高考众多的应用性试题中，如能抓住反应间物质的量的关系，通过物质的量理清反应过程，将会使题目变得简单明了，易于获得正确结果。【典例解析】【例1】、下列几种说法中正确的是A.摩尔是和化学上常用的一个物理量B.某物质含有X1023个粒子，含有这个数目粒子的物质一定是1mol。C.1摩尔氢气分子可以表示为1molH2。D.硫酸的摩尔质量为98g。【例2】、下列各组物质中，

6、所含分子数相同的是A10gH2和10gQB、和C、14gCQ和14gND、个H2和【例3】(1)已知FeS+2H=FeT+HST，将mg铁粉和ng硫粉均匀混合，在密闭容器中加热至红热，冷却后，加入多少毫升bmol/L的盐酸就不再产生气体？若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积一共是多少升？(2)把铁粉和硫粉均匀混合，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SQ中充分反应，结果所产生的气体体积在标况下明显少于，其原因是。【例4】在2LFe2（SQ）3和CuSO的混合溶液中，加入30g纯

7、铁粉，最后得到L的FeSQ溶液以及26g固体沉淀物。求原混合溶液中Fa（SQ）3和CuSQ的物质的量浓度。【例5】镁和铝的混合物10g,与足量的稀硫酸充分反应,生成氢气,混合物中镁和铝的质量比为多少?【例6】有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入％勺AgNQ溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合溶液加入100gCu片，过一段时间取出（反应完全），洗涤干燥称其质量为，求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少？【例7】有一块Al、Fe合金,将其溶于足量的盐酸中,再加入过量的NaQH溶液，在空气中静置,当

8、红褐色沉淀不再增加时,将沉淀滤出并充分灼烧,得到的残留物恰好与原来的合金质量相等,则此合金中Al的质量分数为（）【例8】配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是A.在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒