2022届高考化学一轮复习8.4难溶电解质的溶解平衡学案.docx

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1、考试第4讲　难溶电解质的溶解平衡[考纲要求]1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积的含义，能进行相关的计算。3.了解沉淀溶解平衡的应用。考点一　沉淀溶解平衡及应用1知识梳理1.沉淀的溶解平衡（1）沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，和速率相等的状态。（2）沉淀溶解平衡的建立-26-/26考试（3）沉淀溶解平衡的影响因素[思考]以AgCl为例：AgCl（s）⇌Ag＋（aq）＋Cl－（aq）外界条件移动方向平衡后c（Ag＋）平衡后c（Cl－）Ksp升高温度增大增大加水稀释正向不变不变加入少量逆向不变-26-/26考试AgNO3通入HCl减小增

2、大通入H2S正向不变[提醒]　难溶、可溶、易溶界定20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2.沉淀溶解平衡的应用（1）沉淀的生成①调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至3～4，离子方程式为________________________________________________________________________。②沉淀剂法。如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为。（2）沉淀的溶解①酸溶解法-26-/26考试如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为。②盐溶液溶解法如Mg（OH）2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为。③氧化还原溶解

3、法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。④配位溶解法如AgCl溶于氨水，离子方程式为。（3）沉淀的转化在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀。①实质：的移动。②举例：AgNO3溶液则Ksp[AgCl]>Ksp[AgBr]。③应用：a．锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为。b．矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为。[判断]　（正确的打“√”，错误的打“×”）（1）沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等（　　）（2）升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动（　　）-26-/26考试（3）某物质的溶解性为难溶，则该物

4、质不溶于水（　　）（4）室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度（　　）（5）AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）＝c（Ag＋）·c（X－），故K（AgI）

5、程式，后者表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。（2）用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全。2对点速练练点一　沉淀溶解平衡的分析1.实验：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。-26-/26考试下列分析不正确的是（　　）A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag＋（aq）＋Cl－（aq）

6、B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶2.除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行试验，相关分析不正确的是（　　）编号①②③分散质Mg（OH）2HClNH4Cl备注悬浊液1mol/L1mol/LA.向①中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的B．分别向少量Mg（OH）2沉淀中加入适量等体积②③均能使沉淀快速彻底溶解C．①、③混合发生反应：Mg（OH）2（s）＋2NH4+⇌Mg2＋＋2NH3·H2OD．向①中加入②，c（OH－）减小，Mg（OH）2溶解平衡正向移动3.已知溶液中存在平衡Ca（OH）2（s

7、）⇌Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）　ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是。-26-/26考试①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变练点二　沉淀溶解平衡的应用4.下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平