2022届高考化学一轮复习课时作业16元素周期表和元素周期律含解析.docx

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1、考试课时作业16　元素周期表和元素周期律一、选择题1．2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（　　）A．元素周期表共有18列，所以共有18个族B．ⅦA族元素的非金属性自上而下依次减弱C．主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大2．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）A．碱性：NaOH>LiOHB．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C．酸性：HClO4>H2S

2、O4D．气态氢化物的稳定性：HBr>HI3．[2020·某某市某某师X大学附属中学上学期第一次考试]硒（Se）与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说法不正确的是（　　）A．原子半径：Se>SB．沸点：H2S>H2SeC．稳定性：H2S>H2SeD．酸性：H2SO4>H2SeO4-13-/13考试4．元素周期表中第三周期的主族元素，按由左到右的顺序，以下说法正确的是（　　）A．原子半径和离子半径均减小B．金属性减弱，非金属性增强C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D．单质的熔点降低5．如图是部分

3、短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是（　　）A.X和R在同一周期B．原子半径：W>R>XC．气态氢化物的稳定性：Y丁D．丙所形成的单质可能互为同位素7．下表为几种短周期元素的性质：元素编

4、号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（10－1nm）0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价－2＋2＋1＋5－3＋7－1＋1＋5－3＋3对上述元素有关说法正确的是（　　）A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数B．②、③处于同一周期C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤D．⑧号元素原子结构示意图为：-13-/13考试8．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y与Z同主族，W

5、的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。下列说法正确的是（　　）A．钠元素与Y元素可形成化合物Na2Y2B．最简单氢化物的沸点：YY>Z>WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D．若W与X原子序数差为5，则形成化合

6、物的化学式为X3W210．据腾讯科技报道：科学家已经合成了第113号元素，并获得国际机构确认。关于该元素的有关说法错误的是（　　）A．该元素的单质可用作半导体材料B．该元素一种同位素的质量数为A，则中子数为A－113C．该元素的最高正化合价为＋3-13-/13考试D．该元素位于元素周期表中第七周期第ⅢA族11．如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，其中只有一种是金属元素，则下列说法错误的是（　　）XAYCBA．原子半径大小：Y>C>X>AB．Y和B形成的化合物中Y和B的原子个数比为2∶3C．X

7、、C、A中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是AD．A、B均为非金属元素，所以两者的氢化物相遇不发生反应12．随着原子序数的递增，八种短周期元素（x～h）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列说法错误的是（　　）A．y在元素周期表的位置是第二周期ⅣA族B．d元素常见离子的半径大于f元素常见离子的半径C．x、z元素能组成一种四原子共价化合物，其电子式可以表示为D．e、f的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应-13-/13考试二、非选择题13．下面是元素周期表的一部分，参照元素

8、①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（元素符号）。（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）。（3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：。（4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：。（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。14．元素