2022版新教材高考化学一轮复习第3章物质的性质与转化第2节素养提升8多硫含氧酸盐学案鲁科版.doc

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1、考试素养提升8多硫含氧酸盐一、硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)Na2S2O3·5H2O俗名大苏打，它是无色透明的晶体，易溶于水，溶于水后呈碱性。1．Na2S2O3的化学性质(1)与酸反应生成单质硫，放出SO2气体：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。(2)Na2S2O3是中等强度的还原剂，能被I2、Cl2、KMnO4等氧化剂氧化：①2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，此反应用于定量测定碘。②Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===Na2SO4＋H2SO4＋8HCl，此反应用

2、在纺织和造纸工业上Na2S2O3做脱氯剂。③5Na2S2O3＋8KMnO4＋7H2SO4===8MnSO4＋5Na2SO4＋4K2SO4＋7H2O。2．Na2S2O3的制备方法将Na2S和Na2CO3以2∶1的物质的量比配成溶液，然后通入SO2，反应大致可分三步进行：(1)Na2CO3和SO2反应生成Na2SO3：Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2。(2)Na2S与SO2反应生成Na2SO3和H2S：Na2S＋SO2＋H2O===Na2SO3＋H2S，H2S是强还原剂，遇SO2析出硫：2H2S

3、＋SO2===3S↓＋2H2O。(3)Na2SO3和S反应生成Na2S2O3：Na2SO3＋S===Na2S2O3。将上面三个反应合并得到总反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。溶液蒸发浓缩后，冷却至293～303K时即析出Na2S2O3·5H2O，用上述方法制得的Na2S2O3中常含有Na2SO4和Na2SO3等杂质。注意：制取硫代硫酸钠的另一种方法是在沸腾的条件下，使Na2SO3溶液同硫粉反应：Na2SO3＋SNa2S2O3。-9-/9考试二、连二亚硫酸钠(Na2S2

4、O4)连二亚硫酸钠属于一级遇湿易燃物品，又名低亚硫酸钠。相对密度2.3～2.4，赤热时分解，能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。其水溶液性质不稳定，有极强的还原性，属于强还原剂，能将I2、Cu2＋、Ag＋还原。暴露于空气中易吸收氧气而氧化，同时也易吸潮发热而变质，并能夺取空气中的氧结块并发出刺激性酸味。在无氧条件下，用锌粉还原亚硫酸氢钠可制得连二亚硫酸钠。吸收空气中氧气的化学方程式为2Na2S2O4＋O2＋2H2O===4NaHSO3或Na2S2O4＋O2＋H2O===NaHSO3＋NaHSO4。三、焦

5、亚硫酸钠(Na2S2O5)1．性质成品为白色或微黄结晶粉末，溶于水、甘油，微溶于乙醇，露置空气中易氧化成硫酸钠，与强酸接触放出二氧化硫而生成相应的盐类，加热到150℃分解，通常用NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，其方程式为2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O。2．用途1．工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2。已知：S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)。下列说法不正确的是(　　)A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶1B

6、．上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量之比最佳是1∶2C．每生成1molNa2S2O3转移4mol电子D．通入的SO2过量很多，将会产生浑浊现象C　解析：将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2-9-/9考试，并结合S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)，根据电子守恒，恰好完全反应时发生反应的化学方程式为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2；Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，

7、故A正确；恰好完全反应时，Na2CO3和Na2S的物质的量之比最佳是1∶2，故B正确；生成1molNa2S2O3，转移mol电子，故C错误；如果SO2过量很多，溶液显酸性，而Na2S2O3在酸性条件下不稳定，生成S和SO2，故D正确。2．广泛用于纺织工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，俗称保险粉，是一种强还原剂，可溶于水，但不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定。Ⅰ.工业上制备保险粉的流程如下：(1)步骤①中发生反应的化学方程式为____________________。(2)步骤②中生成的沉淀为_______

8、_(填化学式)。(3)步骤③中加入NaCl固体的作用是______________________，分离出保险粉的方法为________、洗涤、干燥，洗涤所用试剂是________。Ⅱ.探究Na2S2O4的性质：某课题小组常温下测得0.050mol·L－1Na2S2O4溶液的pH随时间变化的关系如图所示。(4)0～t1主要生成HSO，写出0～t1发生反应的离子方程式：______________________________