2022版新教材高考化学一轮复习第1章认识化学科学第4节物质的量浓度学案鲁科版.doc

《2022版新教材高考化学一轮复习第1章认识化学科学第4节物质的量浓度学案鲁科版.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、考试第4节　物质的量浓度考试评价解读1．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，能运用物质的量、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。2．掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法，能够正确分析实验过程所产生的误差问题。核心素养达成宏观辨识与微观探析能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质微粒数目。科学探究与创新意识能从实际问题出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，进行实验探究；在探究中学会合作，能够正确分析实验过程中可能存在的实验误差。　　　　　　　　物质的量浓度[以练带忆

2、]1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是(　　)A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L溶液C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液D．含K＋为2mol的K2SO4溶液B　解析：A项，1L水不是溶液体积；C项，蒸发50g水后的溶液体积不是50-22-/22考试mL；D项，没有给出溶液的体积。2．标准状况下，aLNH3完全溶于100g水中所得溶液的密度为bg·cm－3，该溶液的物质的量浓度为(　　)A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1

3、D　解析：标准状况下，aLNH3的物质的量为mol，质量为g，NH3溶于水后的溶液质量为g，溶液体积为V＝＝L，c＝＝mol·L－1。或者根据公式c＝mol·L－1进行计算。c＝mol·L－1＝mol·L－1。3．将5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后NO的物质的量浓度为(　　)A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1B　解析：将5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后硝酸根的物质的量浓度为＝mol·L－1。[练后梳理]1．物质的量浓度-22-/22考试2．溶质的质量分数3．

4、物质的量浓度计算的要素(1)正确判断溶液的溶质与水发生反应生成新的物质如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3特殊物质如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质含结晶水的物质CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3(2)准确计算溶液的体积c＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝计算。(3)常见物质的量浓度的计算类型已知条件计算方法已知溶质的质量，溶液的体积，计算物质的量浓度运用公式n＝，c＝进行计算-

5、22-/22考试已知气体溶质的体积V(标准状况)，水的体积和溶液的密度，计算溶质的物质的量浓度运用n＝求出n(溶质)，根据m＝nM计算m(溶质)，根据水的体积计算m(H2O)(水的密度1g·mL－1)，根据m(溶质)、m(H2O)计算溶质质量分数w，运用公式c＝(mol·L－1)计算浓度已知固体溶质的溶解度S和溶液的密度，计算溶质的物质的量浓度根据溶解度计算溶质质量分数w＝×100%，运用公式c＝(mol·L－1)计算浓度计算溶液中的离子浓度根据溶质的电离方程式，算出离子的物质的量浓度在已知溶液密度和固体或气体的溶解度，计算物质的量浓度时，常可用物质的溶解度

6、计算溶质的质量分数，然后根据公式c＝(mol·L－1)计算物质的量浓度。　　　　　　配制一定物质的量浓度的溶液[以练带忆](1)下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的过程：-22-/22考试该同学的错误步骤有________处。(2)实验室中欲配制220mL1.0mol·L－1硫酸溶液：①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最好；③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时

7、操作方法是______________________________________________________。(3)在配制4.6mol·L－1稀硫酸的过程中，下列情况对硫酸物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)①容量瓶检漏后未干燥就使用：________。②定容时仰视观察液面：________。③移液后未洗涤烧杯和玻璃棒：________。解析：(1)用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液，需要NaOH的质量为500×10－3L×0.1mol·L－1×40g·mol－1＝2.0g。配制一定物质的量浓度的溶液的步骤

8、是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀。称