2022版新教材高考化学一轮复习第7章物质在水溶液中的行为第2节第2课时素养提升16溶液中“粒子”浓度关系的判断学案鲁科版.doc

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1、考试素养提升16溶液中“粒子”浓度关系的判断1．解读“＝”问题——三种守恒规律(1)电荷守恒——溶液呈电中性要点——阴、阳离子要找全，离子所带电荷数目要弄清。如NaHCO3溶液c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)易错点：c(CO)前的系数2为CO所带电荷数目。(2)物料守恒——由于电离或水解，粒子的种类发生变化，但变化前后元素的原子个数守恒。要点——化学式关系要明确，相关微粒要找全，溶液体积是否变化要弄清。如0.1mol·L－1Na2CO3溶液中c(Na＋)＝2c(CO)总水解后相关微粒为CO、HCO、H2CO3⇒c

2、(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)＝c(Na＋)易错点：①Na2CO3溶液中物料守恒式中，“2”表示c(Na＋)为含碳元素微粒浓度和的2倍。②以具体浓度值表达物料守恒式时要注意溶液体积是否变化。(3)质子守恒——水电离出的c(H＋)与c(OH－)相等如Na2S溶液易错点：H＋、OH－的来源。2．解读“>、<”问题——两弱、两主理论(1)电离理论-8-/8考试①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH)。②多元弱

3、酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。(2)水解理论①弱电解质离子的水解是微弱的(水解相互促进的情况除外)，水解生成的微粒浓度很小，本身浓度减小的也很小，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH4Cl溶液中：NH、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。②多元弱酸酸

4、根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解(第一步水解程度远大于第二步水解)，如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)。(3)酸式盐溶液的酸碱性酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力哪一个更强，如NaHCO3溶液中HCO的水解能力大于其电离能力，故溶液显碱性，NaHSO3溶液中HSO的电离能力大于其水解能力，溶液显酸性。(4)弱酸与对应盐的混合溶液酸碱性弱酸(弱碱)与对应盐的混合溶液的酸碱性主要取决于弱酸(弱碱)的电离能力与其盐的水解能力哪一个更强

5、。如等物质的量浓度的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性。c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)。[应用体验]题型一　单一溶液中离子浓度的关系1．有关①100mL0.1mol·L－1NaHCO3、②100mL0.1mol·L－1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(　　)-8-/8考试A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)D

6、．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)C　解析：盐类水解促进水的电离，且Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的H＋个数更多，A项正确；②中钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L－1，而①中钠离子的物质的量浓度为0.1mol·L－1，根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和②>①，B项正确；NaHCO3溶液呈碱性，HCO水解程度大于电离程度，所以c(H2CO3)>c(CO)，C项不正确；CO分步水解，第一步水解占主要地位，D项正确。题型二　不同溶液中同一离子浓度的大小比较2．现有4种混合溶液，分别由等体积0.1mo

7、l·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa；②NH4Cl与HCl；③NH4Cl与NaCl；④NH4Cl与NH3·H2O(混合溶液呈碱性)。下列各项排序正确的是(　　)A．pH：②<①<③<④B．溶液中c(H＋)：①<③<②<④C．c(NH)：①<③<②<④D．c(NH3·H2O)：①<③<④<②C　解析：A项，④呈碱性，①呈中性，③呈弱酸性，②呈强酸性，故pH：②<③<①<④；B项，溶液中c(H＋)：④<①<③<②；D项，c(NH3·H2O)：②<③<①<④。题型三　酸、碱中和型离子浓度的关系3．比较下列几种溶液混合后各离子浓度

8、的大小。(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为_______________________________