2022版新教材高考化学一轮复习第7章物质在水溶液中的行为第2节第1课时弱电解质的电离学案鲁科版.doc

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1、考试第1课时　弱电解质的电离考试评价解读1．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、Kb)进行相关计算。2．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。3．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。核心素养达成变化观念与平衡思想认识弱电解质的电离有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，并运用平衡移动原理解决实际问题。科学探究与创新意识能发现和提出有关弱电解质的判断问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。证据推理与模型认知知道可以通过分析、推理等方法认识电离平衡的本质特征、建立模型。能运用模型解

2、释电离平衡的移动，揭示现象的本质和规律。　　　　　　电离平衡常数[以练带忆]1．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)A．c(H＋)　B．Ka(HF)C．c(HF)D．-22-/22考试D　解析：HF稀溶液，加水稀释，虽然电离平衡右移，n(H＋)增大，但溶液体积增大程度更大，因此c(H＋)减小，A错误；电离常数只与温度有关，B错误；加水稀释，c(HF)减小，C错误；＝＝，加水稀释使c(F－)减小，Ka(HF)不变，所以增大，D正确。2．下列关于电离常数的说法正确的是(　　)A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B．CH3CO

3、OH的电离常数表达式为Ka＝C．电离常数只受温度影响，与浓度无关D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小C　解析：电离常数与弱电解质浓度无关，只与电解质本身的强弱和所处温度有关，A错误，C正确；CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝，B错误；向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，但是电离常数不变，D错误。3．硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)＋H2O(l)c[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列说法正确的是(　　)化学式电离常数(298K)硼酸Ka＝5.7×10－10碳酸Ka1＝4.2×1

4、0－7Ka2＝5.6×10－11醋酸Ka＝1.7×10－5A．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者B．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者C．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生-22-/22考试D．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生A　解析：酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱顺序：CH3COOH>H2CO3>H3BO3>HCO。CH3COOH的酸性强于HCO，CO的水解程度大于CH3COO－，所以等物质的量浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液的pH，A正确；H2CO3的酸

5、性强于H3BO3，则等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＜后者，B错误；Na2CO3和H3BO3反应生成NaHCO3，所以观察不到有气泡产生，C错误；CH3COOH和Na2CO3反应先生成NaHCO3，NaHCO3再和CH3COOH反应生成CO2，由于只有一滴醋酸溶液，所以不一定能观察到有气泡产生，D错误。[练后梳理]1．表达式(1)一元弱酸HA的电离常数：根据HAH＋＋A－，可表示为Ka＝。(2)一元弱碱BOH的电离常数：根据BOHB＋＋OH－，可表示为Kb＝。2．特点(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K值增大。(2)电离平衡常数反映弱电解

6、质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。例如，在25℃时，Ka(HNO2)＝7.1×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5，因而HNO2的酸性比CH3COOH强。(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1>Ka2>Ka3…，故其酸性取决于第一步电离。3．电离度(1)概念-22-/22考试在一定条件下的弱电解质达到电离平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的)的百分率。(2)表示方法α＝×100%也可表示为α＝×100%(3)影响因素①相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越小。②相同浓度下

7、，同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越小。　　　　　　弱电解质的电离平衡及影响因素[以练带忆]1．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是(　　)A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)C　解析：溶液中阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH是弱电解质，不能完全电离，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错；依据电离方程式：CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OH＋＋OH－，不管是否达到平衡，都有c(H＋