2022版新教材高考化学一轮复习课时评价9硫的转化含解析鲁科版.doc

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1、考试硫的转化(建议用时:40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列反应中能产生二氧化硫的是(  )A.氧化铜和稀硫酸反应B.亚硫酸钠和氧气反应C.三氧化硫和水反应D.铜和热的浓硫酸反应D 解析:CuO与稀硫酸反应生成CuSO4和H2O,A项错误;Na2SO3被O2氧化生成Na2SO4,B项错误;SO3和H2O反应生成H2SO4,C项错误;铜与热的浓硫酸反应生成CuSO4、SO2和H2O,D项正确。2.用下列两种途径制取H2SO4,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是(  )途径①:SH2SO4途径②

2、:SSO2SO3H2SO4A.途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念,因为途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高B.由途径①和②分别制取1molH2SO4,理论上各消耗1molS,各转移6mol电子C.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性D.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来提高SO2的转化率C 解析:途径①中S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水,有副产物二氧化氮,而且二氧化氮会污染大气,所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念,A项正确;途径①和②都是由S来制备H2SO4,S的化

3、合价从0价升到+6价,制取1molH2SO4,理论上各消耗1molS,各转移6mole-,B项正确;途径①反应的化学方程式可表示为S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2-7-/7考试O,属于浓硝酸和非金属单质的反应,产物中无盐生成,因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性,C项错误;增大一种反应物的浓度,可以提高另一种反应物的转化率,所以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高二氧化硫的转化率,从而降低成本,D项正确。3.(2020·某某模拟)Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的S

4、O2生产Na2S2O5,其流程如下:下列说法正确的是(  )A.制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物B.Na2S2O5做防腐剂和SO2做漂白剂时,均表现还原性C.流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗C 解析:制备过程所涉及的物质中有两种酸性氧化物:二氧化硫和二氧化碳,故A错误;SO2做漂白剂时,未发生氧化还原反应,没有表现还原性,故B错误;题述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换,否则得不到NaHSO3溶液,故C正确;“

5、结晶脱水”是加热固体,应该在坩埚中进行,故D错误。4.食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收,下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是(  )A.滴定法:用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B.沉淀法:用Ba(OH)2溶液沉淀SO2,然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C.氨酸法:用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应,将富集后的SO2循环使用D.石灰—石膏法:常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3,再经氧化可用于生产石膏C 解析:葡萄酒中的乙醇能被

6、酸性高锰酸钾溶液氧化,对SO2-7-/7考试的检测有干扰,A错误;大气中的CO2能与Ba(OH)2溶液形成沉淀,对SO2的检测有干扰,B错误;氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3,(NH4)2SO3或NH4HSO3与硫酸反应能产生SO2,SO2可以循环使用,C正确;石灰石吸收SO2,需要在高温下才能进行,D错误。5.SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变成棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。针对上述一系列变化,下列说法不正确的是(  )A.上述过程中,最终被还原

7、的是NOB.从上述反应可以得出结论,氧化性:HNO3>Fe3+>稀硫酸C.上述过程中,会产生一种无色难溶于水的气体D.假设通入的SO2完全反应,则同温同压下,SO2和逸出气体的体积比为1∶1D 解析:溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,Fe3+被还原变为Fe2+,后又被氧化为Fe3+,所以最终被还原的是NO,A正确;溶液由棕色变为浅绿色,说明Fe3+的氧化性强于稀硫酸,但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色,说明Fe2+迅速被氧化成Fe3+,故硝酸的氧化性强于Fe3+,综上所述氧化性:HNO3>Fe3+>稀硫酸,B正确;硝

8、酸根离子和二氧化硫被氧化后产生的氢离子构成强氧化性体系,氧化Fe2+时生成无色的NO气体,该气体是一种无色难溶于水的物质,C正确;上述过程中,最终被还原的是NO,故相当于二氧化硫与NO之间的氧化还原,根据电子守恒可知3SO2~2NO,反应消耗的SO2与逸出的NO的物质的量之比

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