2022版新教材高考化学一轮复习课时评价8铁的多样性含解析鲁科版.doc

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1、考试铁的多样性(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．《天工开物》载：黄矾所出又奇甚，乃即炼皂矾炉侧土墙，刮取下来。染家用之，金色淡者涂炙，立成紫赤也(皂矾FeSO4·7H2O；黄矾Fe2(SO4)3·10H2O；赤矾Fe2O3)。下列有关说法正确的是(　　)A．皂矾可用于碱性花木土壤补铁B．皂矾变为黄矾是受热脱水过程C．黄矾受热分解可以获得赤矾D．矾是含结晶水的硫酸盐矿石C　解析：FeSO4溶液呈酸性，不能用于碱性花木土壤补铁，故A错误；FeSO4·7H2O变为Fe2(SO4)3·

2、10H2O是氧化过程，故B错误；Fe2(SO4)3·10H2O受热分解可以生成Fe2O3、SO3、H2O，故C正确；赤矾Fe2O3不是硫酸盐，故D错误。2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(　　)A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可向溶液中加入过量铁粉然后过滤D．Fe3＋与KS产生红色沉淀C　解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，B错误；铁粉可与三氯化铁反应生成氯化

3、亚铁，C正确；Fe3＋与KS产生的Fe(S)3，不是红色沉淀，D错误。3．下列有关铁元素的叙述中正确的是(　　)A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2

4、与单质碘化合生成的是FeI2，B项不正确；铁离子能把碘离子氧化成单质碘，C项不正确；FeCl3饱和溶液中滴入NaOH溶液得到的是Fe(OH)3沉淀，D项不正确。4．下列中学常见实验的现象或表述正确的是(　　)A．过量的铁投入一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KS溶液，溶液显红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KS溶液2～3滴即可D．FeO投入稀硫酸和

5、稀硝酸中均得到浅绿色溶液C　解析：A项，过量Fe与HNO3反应生成Fe2＋；B项，Fe(OH)2极易被氧化，经搅拌，加速了Fe(OH)2的氧化，无法得到白色的氢氧化亚铁；D项，FeO可被稀硝酸氧化生成Fe3＋为浅黄色溶液，而FeO与稀硫酸反应生成Fe2＋为浅绿色溶液。5．下列实验对应的解释或结论正确的是(　　)选项实验解释或结论A室温下，向含少量FeCl3的CuCl2溶液中加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝色溶液除去杂质FeCl3得到纯净的CuCl2溶液BFe(NO3)2晶体溶于稀硫酸，滴加KS溶液，溶液变红确定

6、Fe(NO3)2晶体是否已变质C向铅丹(Pb3O4)中滴加浓盐酸，生成黄绿色的气体氧化性：Pb3O4>Cl2D将铁的氧化物溶于过量稀盐酸中，再滴加几滴紫红色KMnO4溶液，溶液褪色该铁的氧化物含有Fe2＋C　解析：加入铜发生的反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，产生新的杂质离子Fe2＋，A项错误；Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸中，在酸性环境中，Fe2＋会被NO氧化为Fe3＋-8-/8考试，因此不能确定Fe(NO3)2晶体是否已变质，B项错误；黄绿色的气体为氯气，则Pb元素的化合价降低、Cl元素的

7、化合价升高，可知氧化性：Pb3O4>Cl2，C项正确；酸性KMnO4溶液能氧化溶液中的Cl－而褪色，则无法判断该铁的氧化物中是否含有Fe2＋，D项错误。6．(2020·潍坊模拟)硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是(　　)A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．可用KS溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大D　

8、解析：碱式硫酸铁中Fe3＋水解产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮物，用作净水剂，故A正确；NH4HCO3加热易分解，为防止其分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，故B正确；(NH4)2Fe(SO4)2中含有Fe2＋，若(NH4)2Fe(SO4)2被氧化则生成Fe3＋，Fe3＋与KS溶液产生红色物质，故C正确；冷却结晶时，溶解度小的物质先析出，根据题意，常温下(NH4)2Fe