2022版新教材高考化学一轮复习课时评价24沉淀溶解平衡含解析鲁科版.doc

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1、考试课时评价24沉淀溶解平衡(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．常温下，Ca(OH)2的溶解度为0.16g。向盛有50mL水的烧杯中加入2g生石灰，搅拌后恢复到原温度。下列说法正确的是(　　)A．在此过程中，水的KW值始终保持不变B．在此过程中，Ca(OH)2的电离程度先变大后变小，最后不变C．反应结束后，溶液中水的电离程度比纯水小D．最后所得体系中的平衡状态只有水的电离平衡C　解析：生石灰与水反应放出热量，导致溶液温度升高，则水的KW值增大；恢复室温过程中，温度降低，KW值减小，A不正确。Ca(OH)2是强电解质，溶于水的部分是完全电

2、离的，B不正确。反应结束后，溶液显碱性，水的电离受到碱的抑制，故水的电离程度比纯水小，C正确。最后所得体系中的平衡状态除了水的电离平衡之外，还存在氢氧化钙的沉淀溶解平衡，D不正确。2．下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是(　　)A．镁条与NH4Cl溶液反应生成H2B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4C．盐酸与CaCO3反应生成CO2D．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2B　解析：A项，NH4Cl溶液中存在水解平衡使溶液显酸性，镁条消耗H＋，产生H2；B项，NaHSO4电离出的H＋可直接与NaOH溶液

3、反应，跟溶解平衡和水解平衡无关；C项，碳酸钙在水溶液中存在溶解平衡，加入盐酸后，盐酸与CO反应生成CO2，促使沉淀溶解平衡正向移动；D项，Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液中都存在水解平衡，二者混合时发生相互促进的水解反应，生成二氧化碳气体和Al(OH)3沉淀。3．已知：常温下，Ksp(NiCO3)＝1.4×10－7mol2·L－2，Ksp(PbCO3)＝1.4×10－13mol2·L-9-/9考试－2，则向浓度均为0.1mol·L－1的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，下列说法错误的是(　　)A．常温下在水中的溶解度：Ni

4、CO3>PbCO3B．逐滴加入Na2CO3溶液，先生成NiCO3沉淀，后生成PbCO3沉淀C．向NiCO3沉淀中加入Pb(NO3)2溶液，会生成PbCO3沉淀D．逐滴加入Na2CO3溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c(Ni2＋)∶c(Pb2＋)＝106∶1B　解析：常温下，Ksp(NiCO3)>Ksp(PbCO3)，故溶解度：NiCO3>PbCO3，A项正确；逐滴加入Na2CO3溶液时，Ksp(PbCO3)较小，故先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀，B项错误；由于Ksp(PbCO3)

5、3可转化为PbCO3，C项正确；当两种沉淀共存时，NiCO3、PbCO3均达到溶解平衡状态，溶液中c(Ni2＋)∶c(Pb2＋)＝Ksp(NiCO3)∶Ksp(PbCO3)＝106∶1，D项正确。4．(2020·某某模拟)配制银氨溶液操作如图所示，下列说法错误的是(　　)已知：Ksp(AgI)＝8.3×10－17mol2·L－2，K稳定{[Ag(NH3)2]＋}＝＝1.12×107mol－2·L2A．制得的银氨溶液可用于还原性糖的检验B．1mol[Ag(NH3)2]＋中含有8NA个σ键C．银氨溶液不能长期存放，需要现用现配D．AgI固体可溶于氨水得到银氨溶液D　解析

6、：还原性糖中含有醛基，可与银氨溶液发生银镜反应，A正确；1mol[Ag(NH3)2]＋中含有2mol配位键，同时含2molNH3,2molNH3中有6molσ键，即1mol[Ag(NH3)2]＋共含有8NA个σ-9-/9考试键，B正确；银氨溶液久置容易产生易爆炸的物质，应现用现配，C正确；碘化银与氨水发生的反应为AgI＋2NH3[Ag(NH3)2]＋＋I－，其平衡常数K＝＝＝Ksp(AgI)×K稳定{[Ag(NH3)2]＋}＝8.3×10－17mol2·L－2×1.12×107mol－2·L2≈9.3×10－10，该化学平衡常数太小，即碘化银难溶于氨水，D错误。5．

7、t℃时，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)A．在t℃时PdI2的Ksp＝7.0×10－9mol3·L－3B．图中a点是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液C．向a点的溶液中加入少量NaI固体，溶液由a点向c点方向移动D．温度不变时，d点溶液可析出沉淀达到a点C　解析：在t℃时PdI2的Ksp＝7.0×10－5×(1×10－4)2mol3·L－3＝7×10－13mol3·L－3，故A错误；图中a点是饱和溶液，b变为a，Pd2＋的浓度增大，即b点不是饱和溶液，d点变为a点要减小I－的浓度，说明d点是过饱和溶液，故B错误；向