2022版新教材高考化学一轮复习课时评价22弱电解质的电离含解析鲁科版.doc

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1、考试课时评价22弱电解质的电离(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．(2020·双鸭山模拟)下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是(　　)A．强电解质一定是离子化合物B．用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗说明醋酸为弱酸C．将纯水加热到较高温度，水的离子积常数变大、pH变小D．任何可逆反应，其平衡常数越大，其反应速率、反应物的转化率就越大C　解析：强电解质不一定是离子化合物，如HCl、H2SO4等强电解质是共价化合物，A项错误；溶液的导电性与溶液中离子的浓度、离子所带电荷数有关，与酸的强弱无关，B项错误；水的电

2、离是吸热过程，温度升高水的电离程度增大，氢离子、氢氧根离子的浓度均增大，水的离子积常数变大，pH变小，C项正确；对于放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数变大，其反应速率减小，反应物的转化率增大，D项错误。2．已知：25℃时，电离常数Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5mol·L－1，CH3COOH的电离常数与其相等。现向1L0.1mol·L－1氨水中加入等体积的0.1mol·L－1CH3COOH溶液，则下列说法正确的是(　　)A．在滴加过程中，KW始终保持不变B．25℃时，反应后溶液中c(NH)>c(CH3COO－)C．

3、若用NH3·H2O标准溶液滴定盐酸，则应选择酚酞作为指示剂D．25℃时，反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋的平衡常数约为5.6×10－10mol·L－1D　解析：A项，在滴加过程中，溶液温度升高，KW增大，错误；B项，25℃时CH3COOH和NH3·H2O电离常数相等，故反应后溶液中CH3COO－和NH水解程度相同，则溶液中c(NH)＝c(CH3COO－)，错误；C项，滴定终点为NH4Cl溶液，显酸性，应选择甲基橙作为指示剂，错误；D项，25℃时，反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋的平衡常数K＝-9-/9考试＝＝＝≈5.6×10－1

4、0mol·L－1，正确。3．下列说法正确的是(　　)A．浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，加水稀释，则减小B．浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C．浓度为0.1mol·L－1的HA溶液的pH为4，则HA为弱电解质D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大C　解析：A项，加水稀释，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故增大；B项，升温，Ka增大；D项，弱电解质的浓度越大，电离程度越小。4．下列关于电离常数(K)的说法正确的

5、是(　　)A．电离常数只与温度有关，升高温度，K值减小B．电离常数K与温度无关C．电离常数(K)越小，表示弱电解质的电离能力越弱D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1K2>K3，故D项错误。5．(2020·某某

6、模拟)下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是(　　)-9-/9考试A．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2B．若V1>V2，则说明HA为强酸，HB为弱酸C．若实验①中，V＝V1，则混合液中c(Na＋)＝c(A－)D．实验②的混合溶液，可能有pH<7C　解析：pH均为2的一元酸HA、HB溶液中，两种溶液中H＋浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大，与同体积同浓度的氢氧化钠反应时消耗的酸的体积越少，所以消耗体积多的酸性较强；若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强；若V1＝V2，则说明HA的酸性与HB的酸性相同。因为不知

7、道两种酸的酸性强弱关系，所以不能判断V1与V2的相对大小，故A错误；由上述分析可知，若V1>V2，说明HA的酸性比HB的酸性强，但无法说明HA是强酸，故B错误；若实验①中，V＝V1，则HA的物质的量浓度也为0.01mol·L－1，HA溶液pH＝2，则HA为强酸，反应后溶液显中性，故混合液中c(Na＋)＝c(A－)，故C正确；完全反应后实验②的混合溶液中溶质为强碱弱酸盐或强酸强碱盐，溶液的pH≥7，不可能有pH<7，故D错误。6．常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列说

8、法中正确的是(　　)A．稀释相同倍数时：c(A－)>c(B－)B．水的电离程度：b＝c>aC．溶液中离子总物质的量：b>c>aD．溶液中离子总浓度：a>b>cB　解析：根据图像可知，当lg-9-/9考试＝2