2022版新教材高考化学一轮复习课时评价18化学反应进行的方向化学平衡常数含解析鲁科版.doc

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1、考试课时评价18化学反应进行的方向化学平衡常数(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．(2020·某某模拟)下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是(　　)A．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石，是自发的化学反应C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH>0C　解析：A项，非自发反应在一定条件下也能发生，自发反应进行得也不一定较快，错误；B项，石墨转化为金刚石，ΔH>0，该反

2、应是非自发进行的化学反应，错误；C项，焓判据和熵判据组合而成的复合判据ΔG＝ΔH－TΔS，若ΔG<0时，反应可以自发进行，若ΔG>0，反应不能自发进行，正确；D项，反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在低温下能自发进行，ΔG＝ΔH－TΔS<0，从反应方程式知TΔS<0，说明ΔH<0，错误。2．只改变一个影响化学平衡的因素，下列有关平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是(　　)A．K不变，平衡可能移动B．平衡向右移动时，K不一定变化C．K有变化，平衡一定移动D．相同条件下，同一个反应的化学方程式的系数增大2倍，K也增大2倍D　解析：改变压强或浓度引起化学

3、平衡移动时，K不变，A项和B项均正确；K只与温度有关，K发生了变化，说明体系的温度改变，则平衡一定移动，C项正确；相同条件下，同一个反应的化学方程式的系数增大2倍，化学平衡常数应为K2，D项错误。3．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是(　　)A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行-9-/9考试B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气反应的方向C．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0D．一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>

4、0、ΔS>0D　解析：A项，ΔH<0、ΔS>0，在任何温度下反应都能自发进行，错误；B项，使用催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的方向，错误；C项，CaCO3(s)的分解室温下不能自发进行，高温可自发进行，说明该反应为吸热反应，ΔH>0，错误；D项，Mg在氯气中燃烧为放热反应，则MgCl2(l)分解生成Cl2(g)和Mg(l)为吸热反应，ΔH>0，该反应为有气体生成的反应，则ΔS>0，正确。4．(2020·某某模拟)Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：①Cl2(g)2Cl·(g)　快②CO(g)＋Cl·(g)COCl·(g)　快

5、③COCl·(g)＋Cl2(g)COCl2(g)＋Cl·(g)　慢其中反应②存在v正＝k正c(CO)c(Cl·)、v逆＝k逆c(COCl·)下列说法正确的是(　　)A．反应①的活化能大于反应③的活化能B．反应②的平衡常数K＝C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应②的速率D．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COCl2的平衡产率B　解析：活化能越小，反应速率越快，则反应①的活化能小于反应③的活化能，故A错误；反应②存在v正＝k正c(CO)c(Cl·)、v逆＝k逆c(COCl·)，平衡时正、逆反应速率相等，则K＝＝，故B正确；慢反应决定整个反应速率，要提高合成C

6、OCl2的速率，关键是提高反应③的速率，故C错误；催化剂不影响平衡移动，则选择合适的催化剂能加快该反应的速率，而COCl2的平衡产率不变，故D错误。5．如图曲线表示其他条件一定时，反应2W(g)＋Q(g)-9-/9考试2G(g)(正反应为放热反应)中W的转化率与温度的关系，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正>v逆的是(　　)A．a点B．b点C．c点D．d点C　解析：纵轴表示W的转化率，横轴表示温度，曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的W的转化率，因此b、d两点v正＝v逆，B、D均错误；从c点作纵轴的平行线与曲线交于e点，如下图，这表示若

7、想达到c点对应温度的平衡状态，需要转化更多的W，则c点未达到平衡状态，且反应向正反应方向进行，即v正>v逆，C正确；类似的，a点v正