2021年高考化学临考仿真卷（辽宁卷）（全解全析）.doc

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1、2021年高考化学临考仿真卷（辽宁卷）全解全析1．【答案】A【解析】A．珍珠为贝类内分泌作用而形成的含碳酸钙的矿物珠粒，因此主要成分是碳酸钙，A正确；B．“卤水”是电解质溶液，溶质主要是氯化镁，豆浆属于胶体，电解质溶液能使胶体发生聚沉，故“卤水”可使豆浆变为豆腐，B错误；C．“水滴石穿”的过程中二氧化碳溶于水后，与石头（主要成分为碳酸钙）反应生成了溶于水的碳酸氢钙，使得石头逐渐溶解，该过程中不止发生了物理变化，还发生了化学变化，C错误；D．在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，称为可逆反应，“丹砂烧

2、之成水银”的过程需要加热，“积变又还成丹砂”则在常温下即可发生，两者不是同时发生，因此不是可逆反应，D错误；答案选A。2．【答案】C【解析】A．H2S为V形结构，分子中正、负电荷中心不重合，为极性分子，选项A错误；B．Na2S的电子式应该为Na＋[]2－Na＋，选项B错误；C．34S2－的结构示意图与32S2－的结构示意图一样，均为，(结构示意图中圆圈内的数字不表示微粒所含有的中子数)，选项C正确；D．H2O为共价化合物，水形成的冰为分子晶体，选项D错误。答案选C。3．【答案】A【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期

3、元素，基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，则X为H元素；Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，则Z核外电子排布是2、6，因此Z为O元素；W位于第IB族，则W原子的价电子排布为3d104s1，故W为Cu元素；Y原子序数小于O，且与3个H原子结合，则Y为N元素，以此分析解答。【解析】-12-根据上述分析可知：X是H，Y是N，Z是O，W是Cu元素。A．一般情况下元素的非金属性越强，其第一电离能越大。同一周期元素的第一电离能呈增大趋势。但由于N位于元素周期表第VA，原子核外电子处于其轨道的半充满的稳定状态，因此其第一电离能大于

4、同一周期相邻的O元素，因此三种元素中第一电离能最大的元素是N元素，A错误；B．X是H，Y是N，Z是O，X2Z是H2O，YX3是NH3。H2O、NH3分子中的中心原子O、N都是采用sp3杂化，由于H2O分子中的中心O原子上有2对孤电子对，而NH3分子中的中心N原子上只有1对孤电子对，则水分子的孤电子对对成键电子对的排斥作用更明显，导致键角：X2Z＜YX3，B正确；C．根据图示可知：中心Cu2+与4个NH3的N原子及2个H2O的O原子形成6个配位键，故Cu2+的配位数是6，C正确；D．X2Z是H2O，加热时先脱水，即加热时该离子首先

5、失去的组成是X2Z，D正确；故合理选项是A。4．【答案】B【解析】A．硼原子的原子序数为5，其价电子排布式为，A正确；B．根据图1可知，1个B原子被3个Mg原子共用，即属于1个Mg原子的B原子为，同理，1个Mg原子被6个B原子共用，即用于一个B原子的Mg原子为，所以晶胞中原子个数比Mg:B=:=1:2，化学式为，B错误；C．图2中Mg原子位于晶胞的顶点，原子个数为=1，B原子位于晶胞的内部，原子个数为2个，其化学式为，与图1相符，C正确；D．由图2可知，边长为2个白球圆心的距离，图1中3个连续最近的白球的中心组成一个等边三角形，

6、如图，在等边三角形中作辅助线，如图（a、b、c为白球的球心，d为黑球的球心），ac即为晶胞边长，设晶胞边长为x，ae长度为-12-x，ad长度为（a+b），则cos30°==，解得x=，D正确；故选B。5．【答案】B【解析】A．在加热条件下，浓硫酸和铜片反应生成二氧化硫，硫酸铜和水，不能使用稀硫酸，故A错误；B．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B正确；C．SO2的密度比空气大，收集SO2应使用向上排空气法，并长导管进气，短导管出气，故C错误；D．饱和亚硫酸氢钠不能溶解二氧化硫，无法吸收尾气处理，故D错误；答案选B。6．【答

7、案】D【解析】A．由过二硫酸的结构简式可知，其中含有过氧键，该氧元素的化合价为-1价，故过二硫酸具有类似于过氧化氢、过氧化钠具有强氧化性，A正确；B．由过二硫酸的结构简式可知，其中含有过氧键，该氧元素的化合价为-1价，故过二硫酸中硫元素的化合价为+6价，B正确；C．过氧键不稳定，受热易断裂，故可做漂白剂，加热会发生反应：2+2H2O2Na2SO4+2H2SO4+O2↑，故使其漂白性逐渐失效，C正确；D．由于过二硫酸与水反应生成过氧化氢和硫酸，故硝酸钡溶液分别滴入和均可看到由白色沉淀生成，故不可用硝酸钡溶液鉴别和，D错误；故答案为

8、：D。7．【答案】B【解析】A．1mol石墨中含有1.5molC-C键，即1.5NA个C-C键，故A错误；B．铁发生吸氧腐蚀时，负极反应式为，5.6gFe是0.1mol，所以电极反应中转移的电子数为0.2NA，故B正确；C．溶液中，会水解，所以钠离子与之比大于2