乙炔_炔烃教学设计.doc

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1、-《乙炔炔烃》教学设计盘县第一中学553500何森1课时安排2课时2教材分析学生在前面已经学过甲烷、烷烃、乙烯、烯烃的结构和主要化学性质，以及烷烃和烯烃在物理性质方面的递变规律，并在一定程度上初步学会了较系统地学习某一类烃的方法，本节是在学生已有的不饱和烃的性质有关知识的基础上，通过炔烃的结构和性质的学习，进一步掌握不饱和烃的性质特点，并且让学生树立“从个别到一般，从特殊到普遍”的认识观。本节的教学重点是乙炔的性质和主要用途。让学生掌握乙炔能被KMnO4酸性溶液氧化、能和溴以及HCl发生加成反应的主要化学性质。在介绍乙

2、炔的结构时，要充分利用模型和flash动画，让学生有真切的感受，增强生动感和形象感。在学习乙炔的性质时，则主要运用对比的方法。让学生将乙炔和乙烯的性质作对比，通过观察乙烯发生氧化、加成和乙炔发生氧化、加成实验现象中相同点和不同点，从而和出结论。使学生了解模型、对比、类推等科学研究的方法。3教学重点难点重点：乙炔的结构和主要性质难点：乙炔的结构4教学目标4.1知识与技能4.1.1引导学生掌握乙炔的结构和主要性质，对学生进行结构决定性质，性质反映结构的教育。4.1.2通过球棍模型，培养学生的空间想像能力，培养学生的抽象思维

3、能力4.2过程与方法目标：4.2.1通过球棍模型，帮助学生理解乙炔的空间结构。4.2.2通过实验法使学生掌握乙炔的化学性质4.2.3由于乙炔的化学性质与乙烯相似，因此本设计主要体现“学生探究性学习”的课堂模式。---总结.-4.3情感目标：4.3.1让学生学会对比论证的方法。4.3.2通过学生对实验事实的分析，培养学生严谨的科学态度以及理论联系实际的优良品质。4.3.3、对学生进行从现象到本质、从个别到一般、从特殊到普遍的辩证唯物主义观点教育。教学过程第1课时教师活动学生活动设计意图【导入】1892年，美国的威尔森将生

4、石灰和煤焦油混合放置在电炉中期望得到金属钙。结果得到了一种暗黑色固体，他将此种固体倒进水中，产生了大量气体，经测定，产生的气体中只含有C、H两种元素，相对分子质量为26，威尔逊将它命名为电石气，又名乙炔。通过以上信息，你能作出哪些推断？请同学们分类归纳、总结并说明原因。【板书归纳】【演示实验】制取并收集乙炔请同学们讨论：①反应装置能否用启普发生器？②能否用排气法收集乙炔？【板书归纳】分析、讨论【回答】一、结构：C2H2电子式H∶CC∶H结构式H—C≡C—H结构简式HC≡CH二、物理性质三、化学性质【讨论、回答】①不能用

5、启普发生器，因为：a.反应剧烈，难以控制。b.生成物微溶于水，形成糊状堵塞导气管和球形漏斗的下口。c.反应放出大量的热，启普发生器因胀缩不均，引起破碎。d.关闭导气管后，水蒸气仍与电石作用，不能起到“关之即停”的效果。②不用排空气法，因为乙炔易燃，混入空气点燃会发生爆炸。1、培养学生阅读信息，演绎推理能力、搜集处理信息的能力2、提出问题，引起学生思考。培养学生的综合分析能力【过渡】乙炔的结构式只表原子在空间的连接方式，并不表示它的空间构型，要想知道乙炔的空间构型，还要知道什么数据？【讲述】乙炔的键角是180°，那么乙炔

6、的空间构型会是什么样子？【回答】键角【回答】直线型培养学生的空间想象能力。---总结.-【展示】乙炔的球棍模型、比例模型，并与乙烯、甲烷的球棍模型进行比较。【播放动画】乙炔的分子结构观察模型观看动画增强形象性【引导学生思考】根据乙炔分子中有－C≡C－叁键的这种结构，同学们推测出乙炔具有什么性质吗？如何证明乙炔分子具有有不饱和性？【实验】让两个学生上讲台做【实验5-8】通过实验检验乙炔是否具有不饱和性。【讲述】现在请同学们描述所观察到的实验现象，并对以上实验现象进行解释。【提问】乙炔能够使高锰酸钾和溴水褪色，它们的反应类

7、型相同吗？总结：乙炔与高锰酸钾、溴水发生反应的类型虽然不同，但他们发生化学反应的位置均为－C≡C-叁键的位置【回答】具有不饱和性【回答】能与高锰酸钾、溴水反应。学生实验【回答】褪色——说明乙炔具有不饱和性【回答】不同，乙炔与高锰酸钾反应发生的是氧化反应。乙炔与溴水发生的是加成反应1、培养学生的实验能力、观察能力。2、培养学生分析问题的能力3、区分乙炔与高锰酸钾、溴水的反应实质。【过渡】乙炔使高锰酸钾褪色说明乙炔发生了氧化反应，那么它还能被什么物质氧化？【演示实验】乙炔在空气中燃烧请同学说出观察到的实验现象。请同学们思考

8、：点燃乙炔时要注意什么问题？【提问】同学们通过对实验现象和方程式的观察，能够得到哪些结论？【回答】氧气。【回答】乙炔在氧气中燃烧有明亮火焰，有大量黑烟生成。方程式：2C2H2＋O24CO2＋2H2O【回答】1、乙炔在空气中不能充分燃烧。2、乙炔分子中含碳量比乙烯高。3、乙炔发生的是氧化反应，表现还原性。【回答】可用于焊接或切割金属