福建省建瓯市芝华中学2020_2021学年高二化学下学期第一阶段考试试题.doc

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1、考试某某省建瓯市芝华中学2020-2021学年高二化学下学期第一阶段考试试题考试时间：90分钟满分：100使用时间2021-4-3一、选择题（本题包括25小题，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1.氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）A.一个小黑点表示一个电子B.黑点的多少表示电子个数的多少C.表示电子运动的轨迹D.电子在核外空间出现机会的多少2.下列各离子的电子排布式错误的是()A.Na＋1s22s22p6B.F－1s22s22p6C.N3＋1s22s22p6D.O2－1s22s22p63.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是

2、：A.FeB.PC.MgD.Na4.为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（）A.3s23p64s2B.3f10C.3s23p63d2D.3d105.下列原子或离子的基态电子排布式正确的是（）A.Ni2+：[Ar]3d8B.Cu:[Ar]3d94s2C.S2-:[Ne]2s23p6D.Si:[Ar]3s23p26.下列各组微粒中，都互为等电子体的是ACO、NO、NaH、N2B.SO2、NO2+、N3-、O-C.CO32-、NO3-、BCl3D.SiF4、SiO44-、SO32-、PO43-7.下列说法中不正确的是:()A.N2分子有一个键，两个键8/8考试

3、B.同一分子内键比键重叠程度大，形成的共价键强C.两个原子间形成共价键时，最多有一个键D.气体单质中，一定有键，可能有键8.有关乙炔C2H2分子中的化学键描述不正确的是A.两个碳原子采用sp杂化方式B.两个碳原子采用sp2杂化方式C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D.两个碳原子形成两个π键9.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电荷数之差为m－nC.电负性X>YD.第一电离能X

4、排布的相似性B.电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C.元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D.电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价11．如图所示每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　)8/8考试A．H2SB．HClC．PH3D．SiH412下列物质的性质与氢键无关的是(　　)A.冰的密度比水的密度小B.氨气极易溶于水C.SbH3的沸点比PH3的高D.溶解度：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛13.关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的

5、是(　　)A.配位体是Cl－和H2O，配位数是9B.中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C.内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2C.加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀14.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子15.下列推断正确的是(　　)A.BF3为三角

6、锥形分子B.NH的电子式为，离子呈平面正方形结构C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s—pσ键D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成C—Hσ键16.S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如下图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是(　　)A.为非极性分子8/8考试B.分子中既含有极性键又含有非极性键C.与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2>S2Cl2D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋

7、4HCl17.下列说法不正确的是(　　)A.N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体B.CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C.H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性(强度)非常相近D.由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物18.下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是(　　)A.CO2B.H2OC.COD.CCl419.下列各组微粒的空间构型相同的是(　　)①NH3和H2O　②NH和H3O＋③NH3和H3O