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《2022届高考化学一轮复习第七单元化学反应的方向限度与速率第3节化学平衡常数化学反应的方向及工业合成氨学案鲁科版202104231160.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、考试第3节 化学平衡常数 化学反应的方向及工业合成氨备考要点素养要求1.知道化学反应是有方向的,知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。2.认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量,知道化学平衡常数的含义。3.了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。4.认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究中的重要作用。1.平衡思想:从化学平衡常数的角度认识化学平衡的定量关系,并用化学平衡常数解决问题。2.证据推理:领会用有关浓度进行平衡常数的计算及利用平衡常数计算转化率等。3.模型认知:利用Q
2、与K的关系进行平衡移动的定量判断,同时会利用焓变、熵变判断反应进行的方向。考点一 化学平衡常数必备知识自主预诊 知识梳理1.定义在一定温度下,一个可逆反应达到化学平衡时,生成物与反应物的比值是一个常数,用符号表示。 2.表达式43/43考试对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在一定温度下达到平衡时:平衡常数K=(固体和纯液体的浓度视为常数)。 3.意义(1)K的大小反映了化学反应进行的程度。K越大,反应物的转化率越,正反应进行的程度越。当K≥105时,该反应就进行得基本完全了。 (2)
3、K的大小只能预示某可逆反应向某方向进行的最大限度,不能预示反应达到平衡所需要的时间。(3)K只受影响,与反应物或生成物的浓度变化无关,与压强变化无关。 4.应用(1)利用化学平衡常数,可判断反应是否达到平衡或反应进行的方向。对于化学反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)的任意状态,浓度商Q=。 QK,反应向反应方向进行。 (2)利用K可判断反应的热效应:若升高温度,K增大,则正反应为热反应;若升高温度,K减小,则正反应为热反应。 (3)计算转化率:
4、利用平衡常数计算转化率的主要途径是利用温度不变时平衡常数不变,可列方程求解。43/43考试(4)计算相关反应的平衡常数。若只是反应方向改变,则平衡常数变为其倒数;若只是方程式中各物质的化学计量数等倍扩大(变为原来n倍)或缩小程度相同(变为原来的1n),则相应的平衡常数也会变为原来的n次幂或1n次幂。自我诊断1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动。( )(2)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度。( )(3)其他条件不变,使用不同催化剂,反应的平衡常数不
5、变。( )(4)对某一可逆反应,升高温度则化学平衡常数一定变大。( )(5)改变条件,使反应物的平衡转化率都增大,该可逆反应的平衡常数一定增大。( )(6)反应A(g)+3B(g)2C(g)达平衡后,温度不变,增大压强,平衡正向移动,平衡常数K增大。( )2.在一定温度下,已知以下三个反应的平衡常数:反应①:CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s) K1反应②:H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g) K2反应③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K3(1)反应①的平衡常数
6、表达式为。 43/43考试(2)反应③的K3与K1、K2的关系是K3=。 关键能力考向突破 考向1化学平衡常数表达式及其影响因素【典例1】(2020某某某某铁一中学质检)O3是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水,在水中易分解,产生的[O]为游离氧原子,有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下:反应① O3O2+[O] ΔH>0 平衡常数为K1;反应② [O]+O32O2ΔH<0 平衡常数为K2;总反应:2O33O2ΔH<0 平衡常数为K。下列叙述正确的是( )A.降低温度,总
7、反应K减小B.K=K1+K2C.适当升温,可提高消毒效率D.压强增大,K2减小对点演练1(2020某某某某八校联考)将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应,得到如下表中的两组数据:43/43考试实验编号温度℃平衡常数起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列说法中不正确的是( )A.x=2.4B.T1、T2的关系:T1>T2C.K1、K2的关系:K2>K1D.实验1在前6min的反
8、应速率v(SO2)=0.2mol·L-1·min-1误区警示平衡常数表达式书写的注意事项(1)不要把反应体系中纯固体、纯液体以及水溶液中水的浓度列入平衡常数的表达式中。(2)非水溶液中发生的反应,若有水参加或生成,则此时水的浓度不可视为常数,应列入平衡常数的表达式中。43/43考试(3)若进行的反应为离子反应时,书写其化学平衡常数时应先改写成离子反应再进行书写。如Cl2+
