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《2022届高考化学一轮复习第六单元化学反应与能量转化第2节电能转化为化学能__电解学案鲁科版202104231156.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、考试第2节 电能转化为化学能——电解备考要点素养要求1.了解电解池的构成。2.了解电解池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式。1.变化观念与平衡思想:认识化学变化的本质是有新物质生成,并伴有能量的转化;能多角度、动态地分析电解池中发生的反应,并运用电解池原理解决实际问题。2.科学态度与社会责任:肯定电解原理对社会发展的重大贡献,具有可持续发展意识和绿色化学观念,能对与电解有关的社会热点问题作出正确的价值判断。考点一 电解原理及规律必备知识自主预诊 知识梳理1.电解和电解池(1)电解:让通过电解质溶液(或熔融的电解质),在两个电极上分别发生的过程。 (2)电解池:使转化为
2、的装置。 2.电解池工作原理(以电解CuCl2溶液为例):21/21考试总反应方程式:。 3.电解时两极粒子的放电顺序自我诊断1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)电解质溶液的导电过程一定发生了化学变化。( )(2)电解CuCl2溶液,阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。( )(3)电解足量硫酸铜溶液一段时间,为复原可加适量Cu(OH)2。( )(4)用Cu作为电极电解盐酸可发生反应Cu+2H+Cu2++H2↑。( )(5)电解池工作时电子从电源的负极流出,流入阴极通过溶液到阳极,然后从阳极流出,流回电源正极。( )(6)电解盐酸、硫酸溶液
3、等,H+放电,溶液的pH逐渐增大。( )(7)电解时,电解质溶液中阳离子移向阳极,发生还原反应。( )2.若用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,需加入98gCu(OH)2固体,才能使电解质溶液复原,则这段时间,整个电路中转移的电子数为。 21/21考试关键能力考向突破 考向1电解池工作原理【典例1】(2020全国2,12)电致变色器件可智能调控太阳光透过率,从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时,Ag+注入到无色WO3薄膜中,生成AgxWO3,器件呈现蓝色。对于该变化过程,下列叙述错误的是( )A.Ag为阳极B.Ag+由银电极向变色层迁移C.W元素的化
4、合价升高D.总反应为WO3+xAgAgxWO3对点演练1(2020某某永州月考)用石墨作为电极,电解稀Na2SO4溶液的装置如图所示,通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列有关叙述正确的是( )A.逸出气体的体积:A电极5、O+O2↑增大增大加水H2SO4溶液增大减小加水Na2SO4溶液增大不变加水电解电HCl溶液电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电减小增大通氯化氢21/21考试解质型CuCl2减小—溶液加氯化铜放H2生碱型NaCl溶液阴极:H2O放H2生碱阳极:电解质阴离子放电生成新电解质增大通氯化氢放O2生酸型CuSO4溶液阴极:电解质阳离子放电阳极:H2O放O2生酸生成新电解质减小加氧化铜考向2电解池电极反应的书写【典例2】整合有效信息书写电极反应。(1)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。将用烧碱吸收H2S后所得的溶液加入如图所示的电解池的阳极
6、区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应:S2--2e-S、(n-1)S+S2-Sn2-。21/21考试①写出电解时阴极的电极反应:。 ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,该反应的离子方程式为。 (2)电解NO可制备NH4NO3,其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是,说明理由:。 对点演练2(2020某某某某第二中学三模)SO2是大气的主要污染物之一,工业上可用如图装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。下列说法错误的是( )A.a为电源的负极,A极的反应为2SO32-+2e-+4H+S2O42-+2H2OB.B极上发生氧化反应
7、,电极反应为SO2+2H2O-2e-4H++SO42-C.离子交换膜为阴离子交换膜D.A极区溶液的pH逐渐增大方法点拨根据“三看”正确书写电极反应21/21考试(1)一看电极材料,若是金属单质(Au、Pt除外)为阳极,则金属单质一定被电解(需要注意Fe生成Fe2+而不是生成Fe3+)。(2)二看介质,介质是否参与电极反应。(3)三看电解质状态,若是熔融状态,则一般为金属的电冶炼。考点二 电解原理在工业生产中的应用必备知识自主预诊 知识梳理1.电解饱和食盐水——氯碱工业(1)电极反应。阳极:(反应类型:反
