2022届高考化学一轮复习第六单元化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应学案鲁科版202104231155.docx

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1、考试第1节　化学反应的热效应备考要点素养要求1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。6.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。1.变化观念与平衡思想:认识化学变化的本质是有新物质生成,并伴有能量的转化;能多角度、动态地分析热化学反应方程式,运用热化学反应原理解决

2、实际问题。2.证据推理与模型认知:通过分析、推理等方法认识研究反应热的本质,建立盖斯定律模型。3.科学态度与社会责任:赞赏化学对社会发展的重大贡献,具有可持续发展意识和绿色化学观念,能对与化学有关的社会热点问题作出正确的价值判断。考点一　焓变与反应热必备知识自主预诊　知识梳理-39-/39考试1.化学反应的实质与特征化学反应2.基本概念(1)焓变(ΔH)。ΔH=。单位kJ·mol-1。 (2)反应热。当化学反应在一定下进行时,反应所释放或吸收的称为该反应在此温度下的,简称反应热。 (3)焓变与反应热的关系。研究表明,在等压条

3、件下进行的化学反应,其反应热反应的焓变。 3.吸热反应与放热反应(1)化学反应中的能量变化。①a表示断裂旧化学键的能量,也可以表示反应的。 ②b表示生成新化学键的能量,也可以表示活化分子变成生成物分子所的能量。 -39-/39考试③c表示反应的,可通过计算焓变值求得。 从化学键角度分析,焓变为反应物分子的化学键断裂时所吸收的总能量与反应产物分子的化学键形成时所释放的总能量之差,ΔH=-(用上图中符号填空)。 (2)常见放热反应和吸热反应。放热反应:①可燃物的燃烧;②酸碱中和反应;③大多数化合反应;④金属跟水或酸的反应;⑤物质

4、的缓慢氧化;⑥原电池反应;⑦铝热反应;⑧少数分解反应(如H2O2分解)。吸热反应:①大多数分解反应;②盐类的水解;③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;④碳与水蒸气、CO2的反应等。自我诊断1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。(　　)(2)放热反应中,反应产物的总能量高于反应物的总能量。(　　)(3)放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应。(　　)(4)活化能越大,表明反应旧化学键断裂需要克服的能量越大。(　　)(5)同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g

5、)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。(　　)(6)物质的物理变化过程中,也会有能量变化,但不属于吸热反应和放热反应。(　　)(7)化石燃料属于可再生能源,对其过度开采不影响可持续发展。(　　)-39-/39考试2.已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4kJ·mol-1,若向一定体积密闭容器中加入1molN2和3molH2,充分反应后,放出热量(填“>”“<”或“=”)92.4kJ,说明判断的理由。 关键能力考向突破　考向1焓变和反应热概念的理解及应用【典例1】(2020某某某某期末)氢气燃烧

6、生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)H2O(g)A.燃烧时化学能全部转化为热能B.断开1mol氢氧键吸收930kJ的能量C.相同条件下,1mol氢原子的能量为E1,1mol氢分子的能量为E2,则2E1

7、(s)→CO(g)的热化学方程式:2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-221.2kJ·mol-1D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量,则CO的热值为10.1kJ·mol-1归纳总结有关反应热的注意事项(1)任何化学反应一定伴有能量变化,原因是旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量不相等。(2)需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。即反应放热或吸热与反应条件无关。(3)有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应,如水结成冰放热但不属于放热反应。(4)焓变ΔH

8、的数值都需要带“+”或“-”符号。如某反应的ΔH=-QkJ·mol-1或ΔH=+QkJ·mol-1。考向2化学反应中能量变化的图像分析【典例2】(2020某某某某模拟)叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇,反应(CH3)3CCl+OH-(CH3)3COH+Cl-的能量与反应进程如图所示。