2022届高考化学一轮复习第八单元物质在水溶液中的行为第4节沉淀溶解平衡学案鲁科版202104231148.docx

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1、考试第4节　沉淀溶解平衡备考要点素养要求1.能用化学用语正确表示水溶液中的难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.能通过实验证明水溶液中存在的难溶电解质沉淀溶解平衡,了解沉淀的生成、溶解与转化。3.能利用离子积与溶度积常数的关系判断溶液中难溶电解质的沉淀和溶解情况。4.能综合运用离子反应、化学平衡原理,举例说明难溶电解质沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域中的应用。1.变化观念与平衡思想:运用化学平衡原理分析,理解沉淀的生成、溶解与转化,学会运用变量控制的方法研究化学反应。2.证据推理与模型认知:建立沉淀溶解平衡认知

2、模型,并能利用该模型判断溶液中难溶电解质的沉淀和溶解情况。3.科学态度与社会责任:通过沉淀溶解平衡在生产、生活和科学研究中的应用,认识化学对人类做出的重大贡献。考点一　沉淀溶解平衡必备知识自主预诊　知识梳理1.溶解平衡状态(1)定义。-38-/38考试沉淀溶解平衡状态是指在一定温度下,当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时,速率和速率相等的状态。 例如,在一定温度下,当AgCl溶于水形成溶液时,AgCl溶于水形成Ag+和Cl-的速率溶液中的Ag+和Cl-结合生成AgCl的速率的状态,属于沉淀溶解平衡状态。 (2

3、)溶解平衡的建立。固体溶质溶液中的溶质①v(溶解)v(沉淀),固体溶解 ②v(溶解)v(沉淀),溶解平衡 ③v(溶解)v(沉淀),析出晶体 (3)特点。2.溶度积常数(1)溶度积与离子积。以AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)为例-38-/38考试类型溶度积浓度商定义沉淀溶解平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQ表达式Ksp(AmBn)=,式中的浓度都是平衡浓度 Q(AmBn)=,式中的浓度是任意时刻浓度 应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Q>Ksp:溶液中有析出 ②Q=Ksp:沉

4、淀与溶解处于状态 ③Q

5、n(s)mAn+(aq)+nBm-(aq),Ksp=[An+]m[Bm-]n,对于相同类型的物质,Ksp的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小,也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。自我诊断1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)升高温度,沉淀溶解平衡一定正向移动。(　　)(2)室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。(　　)(3)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,增加难溶电解质的量,平衡向溶解的方向移动。(　　)(4)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子

6、浓度小于1.0×10-5mol·L-1时,说明沉淀完全。(　　)(5)在一定条件下,溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。(　　)(6)常温下,向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的Ksp减小。(　　)-38-/38考试2.(1)浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子。取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中[I-][Cl-]为。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10(mol·L-1)2,Ksp(AgI)=8.5×10-17(mol·L-1)2。 

7、(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33(mol·L-1)4,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39(mol·L-1)4,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于1×10-6mol·L-1),需调节溶液pHX围为。 关键能力考向突破　考向1难溶电解质的沉淀溶解平衡图像分析【典例1】(2019全国2,12)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示

8、。下列说法错误的是(　　)A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)=Ksp(n)