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《2022届高考化学一轮复习第八单元物质在水溶液中的行为第3节盐类的水解学案鲁科版202104231147.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、考试第3节 盐类的水解备考要点素养要求1.能用化学用语正确表示水溶液中的盐类水解平衡。能从盐类水解平衡的角度分析溶液的酸碱性等。2.能通过实验证明水溶液中存在的盐类水解平衡,认识影响盐类水解的主要因素。3.结合真实情景中的应用实例,能综合运用离子反应、化学平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。1.变化观念与平衡思想:从水的电离及平衡移动分析盐类水解的实质。运用化学平衡原理分析外界条件对盐类水解的影响。2.证据推理与模型认知:利用平衡思想和守恒关系等认知模型,并能运用模型判断盐溶液的酸碱性和离子浓度之间的数量关系。3.科学探究与创新意识:设计简单的
2、实验方案进行探究,对实验现象作出解释。4.科学态度与社会责任:认识盐类水解平衡在生产、生活和科学研究中的应用,利用盐类水解平衡知识解释有关实际问题。考点一 盐类水解及规律必备知识自主预诊 知识梳理1.盐类的水解-34-/34考试2.盐水解离子方程式的书写(1)一般要求。一般盐类水解程度很小⇨水解产物的量很少⇨气体、沉淀不标“↑”或“↓”,易分解产物(如NH3·H2O等)不写其分解产物的形式如NH4Cl的水解的离子方程式为。 (2)三种类型的盐水解离子方程式的书写。①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3水解的离子方程式为。
3、②多元弱碱盐水解:水解离子方程式一步写完。如FeCl3水解的离子方程式为-34-/34考试。 ③阴、阳离子相互促进的水解:水解基本完全的反应,书写时要用“”且标“↑”“↓”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合,反应的离子方程式为。 微点拨可借助盐类水解反应的化学平衡常数(即我们平时说的水解常数)分析水解平衡移动方向。水解平衡常数只受温度的影响,它随温度的升高而增大,它与电离常数Ka(或Kb)及水的离子积KW的定量关系为Ka·Kh=KW(或Kb·Kh=KW)。3.盐类水解的规律盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐实 例NaCl、KNO3NH4Cl、Cu(NO3)2
4、CH3COONa、Na2CO3是否水解 水解的离子— -34-/34考试溶液的酸碱性 溶液的pH(25℃)pH7 pH7 pH7 微点拨对“越弱越水解”的理解。如分析相同浓度的CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的碱性强弱,由于酸性CH3COOH>H2CO3>HCO3-,则水解程度为CO32->HCO3->CH3COO-,故对应盐溶液的碱性:Na2CO3溶液>NaHCO3溶液>CH3COONa溶液。自我诊断1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)酸式盐溶液一定呈酸性。( )(2)能水
5、解的盐溶液一定呈酸性或碱性,不可能呈中性。( )(3)Na2CO3溶液显碱性的原因:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-。( )(4)向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,pH减小。( )(5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液和pH=3的CH3COOH溶液中,水的电离程度相同。( )2.按要求书写离子方程式。-34-/34考试(1)NaHS溶液呈碱性的原因:。 (2)实验室制备Fe(OH)3胶体:。 (3)NH4Cl溶于D2O中:。 (4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合:。 (5)对于易溶于水的正盐MnR
6、m溶液,若pH>7,其原因是。 若pH<7,其原因是。 关键能力考向突破 考向1盐类水解规律【典例1】(2020东城区一模)25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的几种溶液的pH如表:溶液①CH3COONa溶液②NaHCO3溶液③CH3COONH4溶液pH8.888.337.00下列说法不正确的是( )-34-/34考试A.①中,[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]B.由①②可知,CH3COO-的水解程度大于HCO3-的水解程度C.③中,[CH3COO-]=[NH4+]<0.1mol·L-1D.推测25℃,0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH
7、<8.33易错警示(1)发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性,也可能呈中性,如CH3COONH4溶液呈中性。(2)(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液显碱性,虽然阴、阳离子都能发生水解,但既无气体产生,也无沉淀生成,所以NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-在溶液中仍可大量共存。对点演练1(2020某某学业水平等级适应性考试)常温下,下列溶液均为0.1mol·L-1。有关叙述正确的是( )A.碳酸氢钠溶液中[H2CO3]>[CO32-]B.碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH小C.碳酸钠溶液中[OH-]=[H+]+[H2CO3]+[CO32-]D.向碳酸钠溶
