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《2022届高考化学一轮复习第八单元物质在水溶液中的行为第2节水溶液酸碱中和滴定学案鲁科版202104231146.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、考试第2节 水溶液 酸碱中和滴定备考要点素养要求1.认识水是一种极弱的电解质,能用化学用语正确表示水的电离平衡。2.结合离子积常数,能从电离平衡的角度分析溶液的性质,如酸碱性等。能调控溶液的酸碱性。3.能正确测定溶液pH,能进行溶液pH的简单计算。4.结合真实实例,能分析和说明溶液pH的调控在工农业生产、科学研究,以及日常生活和医疗保健等方面的重要作用。1.变化观念与平衡思想:认识水的电离和水的离子积常数,能多角度、动态地分析水的电离平衡,并运用平衡移动原理解决实际问题。2.证据推理与模型认知:建立溶液
2、酸碱性与pH的关系模型。理解酸碱中和滴定实验的原理以及滴定终点判断方法。3.科学探究与创新意识:通过酸碱中和滴定实验,能客观地进行记录、收集实验证据,基于现象和数据进行分析并得出结论,发现误差并能分析产生误差的原因。考点一 水的电离必备知识自主预诊 知识梳理1.水的电离水是极弱的电解质,水的电离方程式为,其电离过程(填“吸热”或“放热”)。任何水溶液中水电离出的H+和OH-都是相等的,25℃纯水中[H+]=[OH-]=。 -46-/46考试2.水的离子积常数微点拨水的离子积常数KW=[H+][OH-],
3、其实质是水溶液中的H+和OH-浓度的乘积,不一定是水电离出的H+和OH-浓度的乘积,所以与其说KW是水的离子积常数,不如说是水溶液中的H+和OH-的离子积常数。即KW不仅适用于纯水,还适用于酸性或碱性的以水为溶剂的稀溶液。3.水的电离平衡影响因素的定性判断条件平衡移动溶液中[H+]溶液中[OH-]pH溶液的酸碱性KW升高温度右移增大增大减小中性增大-46-/46考试加酸左移 加碱左移 Na2CO3右移 NH4Cl右移 加入金属Na右
4、移 微点拨水中加酸或碱对水的电离均有抑制作用,因此,在常温下,若由水电离出的[H+]<1×10-7mol·L-1,该溶液可能显酸性,也可能显碱性。自我诊断1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)25℃时,0.10mol·L-1NaHCO3溶液加水稀释后,[H+]与[OH-]的乘积变大。( )(2)向水中加入少量硫酸氢钠固体,促进了水的电离,[H+]增大,KW不变。( )-46-/46考试(3)向水中加入AlCl3溶液对水的电离不产生影响。( )(4)100℃的纯水中[
5、H+]=1×10-6mol·L-1,此时水呈酸性。( )(5)将水加热,KW增大,pH减小。( )(6)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中水的电离程度始终增大。( )2.某温度下(KW=1×10-12mol2·L-2),计算下列溶液中水电离出的[H+]或[OH-]。(1)蒸馏水中[H+]水=。 (2)0.1mol·L-1NaOH溶液中[OH-]水=。 (3)pH=11Na2CO3溶液
6、中[OH-]水=。 关键能力考向突破 考向1影响水电离平衡的因素【典例1】如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数,下列说法不正确的是( )A.图中温度:T3>T2>T1-46-/46考试B.图中pH关系:pH(B)=pH(D)=pH(E)C.图中五点KW间的关系:E>D>A=B=CD.C点可能是显酸性的盐溶液对点演练1(2020平谷一模)某同学探究温度对溶液pH的影响,加热一组试液并测量pH后得到如表数据(溶液浓度均为0.1mol·L-1)。下列说法正确的是( )温度/℃10203040pH纯水7
7、.307.106.956.74NaOH溶液13.5013.1112.8712.50CH3COOH溶液2.902.892.872.85CH3COONa溶液9.199.008.768.62A.随温度升高,纯水的KW逐渐减小-46-/46考试B.随温度升高,NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响C.随温度升高,CH3COOH的电离促进了水的电离D.随温度升高,CH3COONa溶液的pH减小,说明水解程度减小,[CH3COO-]增大考向2水电离出的[H+]或[OH-]及其计算【典例2】25℃时,在等体积的
8、①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶(5×109)∶(5×108)C.1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶109对点演练2(2020某某某某一模)常温下,向VmL0.1mol·L-1HA溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液中由水电离出的氢离子浓
