2022届高考化学一轮复习第八单元物质在水溶液中的行为第1节弱电解质的电离学案鲁科版202104231145.docx

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1、考试第1节　弱电解质的电离备考要点素养要求1.能用化学用语正确表示水溶液中弱电解质的电离平衡。能通过实验证明水溶液中存在弱电解质的电离平衡。2.能从电离平衡的角度分析溶液的性质,如导电性等。3.能综合运用电离平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。1.宏观辨识与微观探析:能从宏观的物质类别判断电解质的强弱,并解决实际问题。2.变化观念与平衡思想:认识弱电解质的电离有一定限度,是可以调控的。能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡,并运用平衡移动原理解决实际问题。3.证据推理与模型认知:知道可以通过分析、推理等方法认识电离

2、平衡的本质特征、建立模型。能运用模型解释电离平衡的移动,揭示现象的本质和规律。考点一　弱电解质的电离平衡必备知识自主预诊　知识梳理1.弱电解质(1)定义。电解质在水溶液里-23-/23考试(2)与化合物类型的关系。强电解质主要是大部分化合物及某些化合物,弱电解质主要是某些化合物。 2.弱电解质电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在一定温度下,弱电解质分子的速率和的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态。 平衡建立过程的v-t图像如图所示。3.弱电解质电离平衡的特征4.弱电解质的电离平衡移动(1)温度:温度升高,电离平衡移动,

3、电离程度。 (2)浓度:稀释溶液,电离平衡移动,电离程度。 (3)同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,电离平衡移动,电离程度。 -23-/23考试(4)加入能反应的物质:电离平衡移动,电离程度。 实例:以0.1mol·L-1CH3COOH溶液为例,填写外界条件对CH3COOH电离平衡(CH3COOHCH3COO-+H+ΔH>0)的影响。改变条件平衡移动方向[CH3COOH]n(H+)[H+][CH3COO-]电离程度导电能力电离平衡常数加水稀释加少量冰醋酸通入HCl气体-23-/23考试加NaOH固体加CH3COONa固体

4、加入镁粉升高温度微点拨(1)稀醋酸加水稀释时,达到平衡时溶液中的各离子浓度并不是都减小,如[OH-]是增大的。(2)电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,如稀醋酸中加入冰醋酸。(3)电离平衡右移,离子的浓度不一定增大,电离程度也不一定增大。自我诊断1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子,弱电解质稀溶液中存在溶质分子。(　　)-23-/23考试(2)氨气溶于水,当NH3·H2O电离出的c(OH-)=c(NH4+)时,表明NH3·H2O电离处于平衡状态。(　　)(3)室温下,由0.1mol·L

5、-1一元碱BOH溶液的pH=10,可知该溶液中存在BOHB++OH-。(　　)(4)25℃时,0.1mol·L-1CH3COOH加水稀释,溶液中各离子浓度均减小。(　　)2.将0.1mol·L-1的氨水加水稀释,[NH4+][NH3·H2O]的值,[NH4+][OH-][NH3·H2O]的值,NH4+的浓度。 关键能力考向突破　考向1弱电解质的电离平衡【典例1】(2019全国3,11)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是(　　)A.每升溶液中的H+数目为0.02NAB.c(H+)=c(H2PO4

6、-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强对点演练1(2020化学,11)室温下,对于1L0.1mol·L-1醋酸溶液。下列判断正确的是(　　)A.该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022B.加入少量CH3COONa固体后,溶液的pH降低-23-/23考试C.滴加NaOH溶液过程中,n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1molD.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO32-+2H+H2O+CO2↑考向2电离平衡

7、与溶液导电性的关系【典例2】一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释,稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示:下列说法正确的是(　　)A.a、b、c三点溶液的pH:c

8、与加入碱液的体积关系如图所示。下列说法正确的是(　　)-23-/23考试A.c1=0.2B.b点时溶液的离子浓度:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)C.ac段发生的反应为Al(OH)3+