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《2022届高考化学一轮复习第三单元自然界中的元素第3节硫及其重要化合物学案鲁科版202104231163.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、考试第3节 硫及其重要化合物备考要点素养要求1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。2.了解硫元素的重要化合物对环境的影响。3.能从物质类别、元素价态的角度分析、预测相关物质的性质及转化路径。1.宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识硫单质及其化合物的多样性,并对其进行分类。2.科学探究与创新意识:能根据硫单质及其化合物的性质提出有探究价值的问题;能从问题和假设出发,确定探究目的,设计探究方案,进行实验探究。考点一 硫及其氧化物的性质必备知识自主预诊 知识梳理1.硫(1)自然界中硫元素的存在。①游离态:存在于火山口附近或地壳的岩层中。②化合态硫化物:如黄铁
2、矿( )、黄铜矿( )等硫酸盐:如石膏( )、芒硝(Na2SO4·10H2O)等41/41考试(2)硫的物理性质。俗称颜色、状态溶解性水酒精CS2硫黄色晶体 微溶 (3)化学性质。微点拨(1)单质硫燃烧时,产物只能是SO2,无论O2的量是否充足,均不会生成SO3。(2)汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理(Hg+SHgS)。(3)实验室中,残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去,也可用热的NaOH溶液除去。2.二氧化硫(1)物理性质。41/41考试颜色气味密度溶解性无色刺激性气味比空气 (2)化学性质。SO2是一种酸性氧化物,由于
3、SO2中硫元素为+4价,属于中间价态,所以SO2既有性又有性。 性 质实 验现 象主 要 原 理酸性将SO2通入紫色石蕊溶液中紫色变色 SO2+H2OH2SO3H2SO3H++HSO3-将SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中红色变浅或退去SO2+2OH-SO32-+H2OSO2+OH-HSO3-41/41考试将足量SO2通入澄清石灰水中溶液先变浑浊后变澄清SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2OSO2+CaSO3+H2OCa(HSO3)2将SO2通入Na2CO3溶液中有气泡产生Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2弱氧化性将SO2通入氢硫酸中溶液中产生黄色沉淀
4、 还原性将SO2通入溴水中溶液 将SO2通入KMnO4溶液中溶液 与O2反应— 漂白性将SO2通入品红溶液中,观察现象;加热,观察现象红色,加热 二氧化硫溶于水生成的H2SO3可与某些有色物质反应生成无色物质,但无色物质不稳定,受热或长久放置又容易分解而恢复原来的颜色41/41考试微点拨(1)SO2使品红溶液退色表现的是SO2的漂白性,加热后溶液颜色复原;SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水退色表现的是SO2的还原性,加热后溶液颜色不复原。(2)SO2不能漂白酸碱指示剂,SO2只能使紫色石蕊溶液
5、变红,但不能使之退色。(3)二氧化硫的实验室制法。①写出亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2的化学方程式:。 ②写出铜与浓硫酸反应制取SO2的化学方程式: 。 3.三氧化硫(SO3)(1)物理性质。熔点16.8℃,沸点44.8℃,在常温下为体,在标准状况下为体。 (2)化学性质。4.硫的氧化物的污染与治理来源化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼41/41考试危害污染大气,危害人体健康,形成酸雨(pH小于5.6)形成酸雨的过程:SO2—防治开发新能源、燃煤脱硫、处理工业废气自我诊断1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)硫在空气中燃烧生成SO2而在纯氧中燃烧生成SO3。( )(2
6、)硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同。( )(3)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好。( )(4)二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化。( )(5)因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液退色。( )41/41考试(6)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3。( )2.将SO2分别通入下列四种溶液中回答下列问题:(1)试管a中的实验现象是KMnO4溶液,证明SO2具有性; (2)试管b中的实验现象是品红溶液,证明SO2具有性; (3)试管c中能产生白色沉淀,该沉淀是; (4)试管
7、d中能产生白色沉淀,该沉淀是。 关键能力考向突破 考向1硫及其化合物的性质【典例1】(2020某某某某一中期中)1912年E.Beckmann用冰点降低法获得了黄色的正交α-硫元素的一种同素异形体S8分子。1891年,M.R.Engel首次制得了一种菱形的ε-硫,后来证明含有S6分子。下列说法正确的是( )A.S6和S8分子分别与铜粉反应,所得产物可能均为CuSB.推测Na2S8可能是一种复合分子材料41/41考试C.S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3
