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1、考试沉淀溶解平衡基础巩固1.(2020某某日照校级期末联合考试)已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9mol2·L-2,Ka1(H2CO3)=4.2×10-7mol·L-1、Ka2(H2CO3)=5.6×10-11mol·L-1。溶洞是碳酸盐类岩石受到溶有CO2的流水长年累月的溶蚀而形成的,反应的原理可表示为CaCO3+H2CO3Ca2++2HCO3-,该反应的平衡常数为( )A.3.7×10-13mol2·L-2B.6.7×10-3mol2·L-2C.5×10-3mol2·L-2D.2.1×10-5mol2·L-22.(2020东城区模拟)工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2
2、O72-和CrO42-),常温下,其流程为:CrO42-(黄色)Cr2O72-(橙色)Cr3+(绿色)Cr(OH)3↓已知:步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) Ksp=[Cr3+][OH-]3=10-32mol4·L-4下列有关说法正确的是( )A.步骤①中当v(CrO42-)=2v(Cr2O72-)时,说明反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O达到平衡状态B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液,溶液可由黄色变橙色17/17考试C.步骤②中,若要还原1molCr2O72-,需要12mol的Fe2
3、+D.步骤③中,当将溶液的pH调节至5时,可认为废水中的铬元素已基本除尽(当溶液中[Cr3+]≤10-5mol·L-1时,可视作该离子沉淀完全)3.(2020某某某某一模)常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。已知Ksp(AgCl)数量级为10-10。下列叙述不正确的是( )A.图中Y线代表的Ag2C2O4B.n点表示AgCl的过饱和溶液C.向[Cl-]=[C2O42-]的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成AgCl沉淀D.Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O42-的平
4、衡常数为1.0×10-0.71mol-1·L4.17/17考试(2020某某枣庄期末)25℃时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数(-lg[M2+])与溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]5、4溶液中含有的少量Fe2+,可加入适量CuO5.某科研课题小组研究利用含H+、Na+、Zn2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、SO42-的工业废电解质溶液,制备高纯的ZnO、MnO2、Fe2O3,设计出如下实验流程:回答下列问题:(1)加入双氧水的目的是。 (2)第一次调pH使Fe3+完全沉淀,写出反应的离子方程式:。 17/17考试(3)第二次调pH前,科研小组成员分析此时的溶液,得到相关数据如下表(表中金属离子沉淀完全时,其浓度为1×10-5mol·L-1)。离子种类浓度(mol·L-1)氢氧化物的Ksp开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHZn2+0.121.2×10-17(mol·L-
6、1)36.08.1Mn2+0.104.0×10-14(mol·L-1)37.89.8为防止Mn2+也同时沉淀造成产品不纯,最终选择将溶液的pH控制为7,则此时溶液中Zn2+的沉淀率为,利用滤渣Ⅱ制备高纯的ZnO时,必然含有极其微量的(以物质的化学式表示)。 (4)已知常温下,Ksp(MnS)=3.0×10-14(mol·L-1)2、Ksp(ZnS)=1.5×10-24(mol·L-1)2。在除锌时发生沉淀转化的反应为MnS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Mn2+(aq),其平衡常数K=。 17/17考试(5)沉锰反应在酸性条件下完成,写出该反应的离子方程式:。 能力提升6.某电路板
7、生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中Cu2+处理的最佳pH,取5份等量的废水,分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11,静置后,分析上层清液中铜元素的含量,实验结果如图所示。查阅资料,平衡Ⅰ:Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-;平衡Ⅱ:Cu(OH)2+2OH-[Cu(OH)4]2-。下列说法不正确的是( )项目废水水质排放标准pH1.06~9Cu2+/
