2020-2021学年高二化学下学期期末提升卷（人教版）05（原卷版）.doc

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1、2020-2021学年高二化学下学期期末提升卷05(60分钟，100分)一、选择题：（16个小题，每题3分，共48分）1．电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是A．电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反B．电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道C．电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反D．电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”2．下列说法中不正确的是A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．表示3p能级有两个电子C．同一原子中，2p，3p，

2、4p能级的轨道数依次增多D．的电子排布式为3．W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物M结构如图，农业上常用作肥料。下列说法错误的是A．电负性：X>Y>W>ZB．X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：X>YC．化合物M既能与酸反应又能与碱反应D．W与X或Z均可形成既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物4．能够用键能的大小解释的是7A．常温常压下，氯气呈气态而溴单质呈液态B．硝酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性的酸C．稀有气体一般难发生化学反应D．氮气在常温下很稳定，化学性质不活泼5．下列说法

3、中正确的是A．和都是正四面体形分子，且键角都为109°28′B．乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键C．键长，因此稳定性D．分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱，键角大于109°28′6．用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是A．PCl3为平面三角形B．SO3与为平面三角形C．SO2键角大于120oD．BF3是三角锥形分子7．甲醛能与[Zn(CN)4]2-的水溶液发生反应：[Zn(CN)4]2-+4H++4HCHO+4H2O=

4、4HOCH2CN+[Zn(H2O)4]2+，下列说法错误的是A．[Zn(CN)4]2-中由Zn2+提供空轨道，CN-提供孤电子对B．H2O分子中H—O—H的键角与HCHO分子中H—C—O的键角，前者大于后者C．CN-和H2O与Zn2+的配位能力：CN->H2OD．[Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+中σ键数目之比为2：38．一定条件下，有反应：。下列说法正确的是A．中的空间构型为三角锥形7B．分子的电子式为C．与分子间可形成氢键D．的中心离子的核外价层电子排布式为9．下列关于物质结构和性质的说法正确的是A．BF3中的键角大于

5、BF的键角B．CH3CN中σ键和π键的数目之比为4：3C．含氧酸酸性：HClO＞HClO2D．CH3OH易溶于水的原因仅仅是因为CH3OH和水分子都是极性分子10．以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．冰(图甲)中含共价键数目为B．金刚石(图乙)中含有键数目为C．干冰(图丙)中含有个晶胞结构单元D．石墨(图丁)中含键数目为11．有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子有

6、1个3p空轨道。下列叙述错误的是A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B．气态氢化物的稳定性：Q＞T＞Z7C．X和Q结合生成的化合物晶体类型为分子晶体D．T和Z的最高价氧化物均为酸性氧化物12．最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是A．分子中三个碳原子处于同一直线上B．全氟丙烷的电子式：C．相同压强下，沸点：C3H8＜C3F8D．全氟丙烷分子中只有极性键13．下列叙述正确的有A．某元素原子核外

7、电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性D．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动14．晶体世界丰富多彩，纷杂多样，下列有关晶体结构的分析正确的是选项晶体结构分析A若该晶胞为硫化钠晶体结构，则晶胞中白球代表硫离子B该晶胞可代表冰晶体结构，每个晶胞平均占有4个分子7C该晶胞为氮化铝晶体结构，铝的配位数为4D该晶胞若为铜晶胞，则应为六方最密堆积，每个铜原子的配位数均为815．类推的思维方法在化学学习与研究中可能

8、会产生错误的结论，因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是A．金刚石中C—C键的键长为154.45pm，C60中C—C键的键长为140～145pm，所以C60的熔点高于金