2020-2021学年高二化学下学期期末突破卷（人教版选修3）01（原卷版）.doc

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1、2020-2021学年高二化学下学期期末突破卷01(60分钟，100分)一、选择题：（16个小题，每题3分，共48分）1．铍(4Be)的某些化合物与铝的同类化合物具有相似的性质。下列描述正确的A．Be原子核外电子有3种不同的运动状态B．Be原子核外电子共占有3个原子轨道C．1molBe(OH)2能与含2molH2SO4的溶液反应D．1molBe(OH)2能与含2molNaOH的溶液反应2．下列说法中正确的是A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的

2、轨道数依次增多3．四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A．原子半径：④>③>②>①B．第一电离能：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③=②>①4．a~e为短周期元素，其原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是A．气态氢化物的还原性：a>dB．c与e形成的化合物为离子化合物7C．第一电离能：b>cD．d和e都不存在同素异形体5．下列常见分子中σ键、π键判断正确的是A．C与互为等电子体，

3、1mol中含有的π键数目为2NAB．CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1C．CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1D．已知反应N2O4(1)+2N2H4(1)=3N2(g)+4H2O(1)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为6NA6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．H2O的稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键B．1～36号元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是CrC．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大D．1mol丙酮()分子中含有σ键的数目为8NA

4、7．离子液体是一种由离子组成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有应用价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由如图所示正离子和负离子组成，图中正离子有令人惊奇的稳定性。下列说法不正确的是A．该化合物中不存在配位键和氢键B．图中负离子的空间结构为正四面体形C．图中正离子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3D．由于离子液体的粒子全都是带电荷的离子，所以离子液体有难挥发性8．下列叙述正确的是7A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CC14是非极性分子，分子中C原子处在4个C1原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中

5、O原子处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央9．下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是A．CO2和SO2B．CH4和SiH4C．BF3和PH3D．HCl和NH4Cl10．下列有关化合物的说法不正确的是A．[Cu(NH3)4]SO4中H-N-H键的键角大于NH3中H-N-H键的键角B．配离子[)4]2-中各元素第一电离能由小到大的顺序为Co

6、体在不同温度下可以发生转化。如图是三种晶体的晶胞，下列说法正确的是A．三种同素异形体的性质相同B．晶胞中与每个铁原子距离最近且相等的铁原子有6个C．晶胞中与每个铁原子距离最近且相等的铁原子有6个D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同12．下列关于晶体的说法正确的是A．能导电的固体一定是金属晶体B．判断某固体是否是晶体的直接方法是X-射线衍射实验7C．分子晶体中分子间作用力越强，分子越稳定D．石墨晶体中没有大π键13．如图，是由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。科研人员用电

7、子计算机模拟出类似的新物质，下列有关的叙述正确的是A．分子中含有的键是键的2倍B．属于原子晶体C．分子是由非极性键构成的非极性分子D．的熔点比的低14．下列描述正确的是A．为V形的极性分子B．与的中心原子均为杂化C．的键角大于的键角D．金属键无方向性和饱和性15．某同学将稀氨水滴入AgNO3溶液得到银氨溶液，再加入葡萄糖加热获得光亮的银镜。下列说法正确的是A．氨气极易溶于水主要是因为NH3与H2O可形成分子间氢键B．银氨离子的形成是因为Ag+提供孤电子对与NH3形成配位键7C．银镜的产生是因为葡萄糖分子中的羟基将银氨离子还原D．图中所示的银晶体中银原子的配位

8、数为816．萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下