2020-2021学年高二化学下学期期末突破卷（人教版选修3）02（解析版）.doc

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1、2020-2021学年高二化学下学期期末突破卷02(60分钟，100分)一、选择题：（16个小题，每题3分，共48分）1．下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是①基态X的原子结构示意图为②基态Y的价电子排布式为3s23p5③基态Z2-的轨道表示式为④W基态原子有2个电子层，其电子式为A．①＞②＞③＞④B．③＞④＞①＞②C．③＞①＞②＞④D．①＞②＞④＞③【答案】C【解析】X为S原子，Y为Cl原子，Z2-为S2-，W为F原子，电子层数越多，半径越大，同周期随原子序数增大，原子半径减小，同种元素的阴离子的半径大于原子半径；①基态X的原子结构示意图：，则X为S原子

2、；②基态Y的价电子排布式：3s23p5，则Y为Cl原子；③基态Z2-的电子排布图：，Z2-为S2-；④W基态原子有2个能层，结合电子式可知，W为F原子；电子层数越多，半径越大，F＜Cl，同周期的原子随原子序数增大，原子半径减小，则半径：S＞Cl，同种元素的阴离子的半径大于原子半径，则半径：S＜S2-；所以半径：S2-18＞S＞Cl＞F，即③＞①＞②＞④，故选C。2．下列各组元素原子中，彼此化学性质一定相似的是A．原子核外电子排布式为ls2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上有5个电子的X原子与原子核外N层上有5个电子的Y原子C．2p轨

3、道上有一个未成对电子的X原子与3p轨道上只有一个未成对电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子【答案】B【解析】A．原子核外电子排布式为1s2是He，原子核外电子排布式为1s22s2是Be，二者性质不同，故A项错误；B．原子核外M层上有5个电子的X为P，原子核外N层上有5个电子的Y为As，二者同主族，性质相似，故B项正确；C．2p轨道上有一个未成对电子的X可能为F，也可能为B，3p轨道上只有一个未成对电子的Y可能为Cl，也可能为Al，二者不一定位于周期表同一主族，性质不一定相似，故C项错误；D．最外层都只有一个电子的X、Y原子，可能为主族H与副族Cu原子等，

4、性质不同，故D项错误；本题答案B。3．下列有关性质的比较中，不正确的是A．第一电离能：Se＞As＞GeB．电负性：O＞N＞CC．稳定性：HF＞HCl＞H2SD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4【答案】A【解析】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但砷原子的4p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能比相邻的元素大，故A错误；18B．非金属元素的非金属性越强，电负性越大，非金属强弱的顺序为O＞N＞C，则电负性大小顺序为O＞N＞C，故B正确；C．非金属元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属强弱的顺序为F＞Cl＞S，则氢化物稳定性的顺序为HF＞HC

5、l＞H2S，故C正确；D．非金属元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属强弱的顺序为Cl＞S＞P，则最高价氧化物对应水化物的酸性的顺序为HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故D正确；故选A。4．工业上常用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，其反应的化学方程式：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。下列有关说法正确的是A．N的电负性比同周期的O、F都大。B．N最高能层上的电子数与Cl最高能级上的电子数之比为5：7C．该反应中NH3既作还原剂又起到碱的作用D．NH4Cl中存在非极性共价键和离子键【答案】C【解析】A．短周期元素中，从左到右，电负性逐渐增大

6、，故A项错误；B．N的最高能层为L层，包括2s、2p两个能级，共5个电子，Cl最高能级为3p，该能级为5个电子，二者电子数之比为1：1，故B项错误；C．该反应中，一部分NH3被氧化生成N2，另外一部分NH3作为碱，生成NH4Cl，故C项正确；D．NH4Cl中存在极性共价键、离子键，不存在非极性共价键，故D项错误。故本题选C。5．宏微结合是重要的化学学科素养。下列对物质的微观认识正确的是A．1molHC≡CH分子中所含σ键数为5×6.02×1023B．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，n(Na+)=2n()=0.2molC．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为

7、负价18D．两个p轨道之间只能形成π键，不能形成σ键【答案】C【解析】A．HC≡CH分子中含有2个C-Hσ键和1个C-Cσ键，所以1molHC≡CH分子中所含σ键数为3×6.02×1023，A不正确；B．在Na2CO3溶液中，会发生水解，所以1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，n(Na+)=0.2mol，但n()＜0.1mol/L，B不正确；C．共价化合物中，电负性大的成键元素吸引共用电子对的能力强，使共用电子对偏向于电负性大的成键元素，从而使电负性大的成键元素表现为负价，C正确；D．两个p轨道之间若电子云“头对头”重叠，则形成σ键，若“肩并肩”重叠，则形成