2020-2021学年高二化学下学期期末突破卷（人教版选修3）03（解析版）.doc

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1、2020-2021学年高二化学下学期期末突破卷03(60分钟，100分)一、选择题：（16个小题，每题3分，共48分）1．能正确掌握化学用语是学好物质结构与性质的基础，下列叙述正确的是A．氟原子结构示意图：B．甲烷分子的比例模型：C．H2O的电子式：D．A13+的基态电子排布式：1s22s22p6【答案】D【解析】A．氟原子的最外层电子数是7，原子结构示意图为，故A错误；B．甲烷分子的比例模型为，球棍模型为，故B错误；C．水是共价化合物，电子式为，故C错误；D．铝离子核外有8个电子，电子排布式为1s22s22p6，故D正确；故选D。2．磷酸铁锂(LiFePO4)电极

2、材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是A．Li位于周期表s区B．基态Fe2+的价层电子排布式为3d5C．基态P原子的未成对电子数为3D．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形【答案】B【解析】A．Li是3号元素，核外电子排布是1s22s1，位于元素周期表的s区，A正确；19B．Fe是26号元素，Fe原子失去最外层的2个4s电子形成Fe2+，根据构造原理可知Fe2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d6，故基态Fe2+的价层电子排布式为3d6，B错误；C．原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这样排布原子的能量最低，原

3、子稳定。P是15号元素，核外电子排布式是1s22s22p63s23p3，3p轨道有3个能量等同的轨道，3p3轨道上的3个电子处于3个轨道上，故基态P原子的未成对电子数为3，C正确；D．根据构造原理可知基态O原子核外电子排布式是1s22s22p4，核外电子占据的最高能级是2p能级，电子云轮廓图为哑铃形，D正确；故合理选项是B。3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Cr原子的外围电子排布式为3d44s2C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，

4、Cu在元素周期表中位于ds区【答案】D【解析】A．在基态多电子原子中，2p轨道电子能量低于3s轨道电子能量，故A错误；B．根据洪特规则，基态Cr原子的外围电子排布式为3d54s1，故B错误；C．N原子2p轨道为半充满状态，结构稳定，氧原子第一电离能小于氮原子第一电离能，故C错误；D．铜原子外围电子排布式为3d104s1，Cu在元素周期表中位于ds区，故D正确；选D。4．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　)A．最高正化合价：③>②>①B．原子半

5、径：③>②>①C．电负性：③>②>①D．第一电离能：③>②>①【答案】D19【分析】①1s22s22p63s23p4是S元素；②1s22s22p63s23p3是P元素；③1s22s22p5是F元素。【解析】A．S元素的最高正化合价是+6价，P元素的最高正化合价是+5价，F元素没有正化合价，最高正化合价：①>②>③，A项错误；B．同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P>S>F，即②>①>③，B项错误；C．同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性F>S>P，即③>①>②，C项错误；D．同周期从左到右，第一电离能增大，但P元

6、素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能：Cl>P>S，同主族从上到下，第一电离能减弱，所以第一电离能：F>CI，所以第一电离能：F>P>S即③>②>①，D项正确；答案选D。5．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是A．X和Y形成的化合物YX4为平面结构B．R的氧化物一定含有离子键和共价键C．最高价含氧酸的酸性：ZM>Y>Z>X，其中R和X最外层均为1个电子，由此可知R为

7、Na元素、X为H元素；根据同周期原子依次递减，同主族原子半径依次递增，M与Y和Z不在同一周期，Y与Z在同周期，结合M最外层电子数为6，故M为S元素；Y为C元素；Z为N元素。A．C和H形成的化合物为，为正四面体结构，故A错误；B．Na的氧化物有、，其中含有非极性共价键和离子键，只含有离子键，故B错误；C．N的最高价含氧酸为；C的最高价含氧酸为，其酸性与非金属性正相关，同周期非金属性从左到右依次递增，即N>C，酸性>，故C错误；D．S元素原子序数16，位于周期表中第三周期第VIA族，故D正确；故选D。6．下列说法不正确的是A．分子中的共价键是键B．电子云图中的小黑点