2020-2021学年高二化学下学期期末突破卷（人教版选修3）04（解析版）.doc

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1、2020-2021学年高二化学下学期期末突破卷04(60分钟，100分)一、选择题：（16个小题，每题3分，共48分）1．对原子结构的认识是理解元素周期律和元素周期性的理论基础。下列说法错误的是A．s电子的电子云轮廓图是球形B．处于最低能量的原子叫基态原子C．同一原子中，3s电子的能量大于4s的电子的能量D．同一原子中，3p能级的轨道数等于4p能级的轨道数【答案】C【解析】A．s电子的电子云在空间各个伸展方向相同，因此其轮廓图是球形对称的，A正确；B．当原子核外电子排布遵循构造原理时，原子的能量最低，处于稳定状态，该原子称为基态原子，B正确；C．在同一原子不同能层的相同

2、能级中，能层序数越大，该能层上电子的能量越高，所以3s电子的能量小于4s的电子的能量，C错误；D．p能级都有3个轨道，与其所处的能层序数无关，因此同一原子中，3p能级的轨道数等于4p能级的轨道数，D正确；故合理选项是C。2．实验室常用铁氰化钾溶液来检验，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓(蓝色)；下列化学用语表示正确的是A．中子数为20的K原子：B．基态C原子的电子排布图：21C．Fe2+结构示意图：D．N原子2p能级电子云轮廓图：【答案】D【解析】A．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和

3、，中子数为20的K原子质量数是39，用原子符号可表示为：，A错误；B．原子核外电子总数尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这样的排布使原子能量最低，稳定，故基态C原子的电子排布图为：，B错误；C．Fe2+是Fe原子失去最外层的2个电子形成的，其结构示意图为：，C错误；D．N原子2p能级电子云是纺锤形，其轮廓图为：，D正确；故合理选项是D。3．、、、四种短周期元素原子序数依次增大，最外层电子数分别为4、1、x、7，已知原子的电子层数等于x。下列说法错误的是A．元素能与氢元素组成多种化合物B．简单离子半径大小：C．元素的单质能与无水乙醇反应D．元素与元素形成的化合物的水溶液显

4、酸性【答案】B【分析】、、、四种短周期元素原子序数依次增大，最外层电子数分别为4、1、x、7，已知21原子的电子层数、最外层电子数都等于x，则x=3，c为铝元素，从而得出d为氯元素，b为钠元素，a为碳元素。即a、b、c、d分别为C、Na、Al、Cl元素。【解析】A．元素碳能与氢元素组成烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等多种化合物，A正确；B．b、c、d分别为Na、Al、Cl元素，简单离子半径大小：Cl-＞Na+＞Al3+，B不正确；C．元素Na的单质能与无水乙醇反应，生成乙醇钠和氢气，C正确；D．元素与元素形成的化合物为AlCl3，其为强酸弱碱盐，水溶液显酸性，D正确；故选B。

5、4．对下列事实的解释合理的是选项事实解释AMg与水的反应比Al与水的反应速率大第一电离能：Mg

6、错误；B．常温下，无论强酸还是弱酸，加水稀释，pH只能接近于7，不能超过7，故B错误；C．H2O是弱电解质，存在H2OH++OH－，该过程为吸热过程，升高温度，促进水的电离，温度达到100℃，c(H+)约为10-6mol/L，即pH=6，故C正确；21D．Kw只受温度的影响，水为中性，NH4Cl为强酸弱碱盐，其水溶液为酸性，c(H+)增大，温度不变，但Kw不变，故D错误；故答案为C。5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，基态X原子的最高能级的单电子数是3，X、Y形成的化合物较多，其中一种化合物为红棕色气体；Z、W均为金属元素，其中基态Z原子最高能层与最低能

7、层的电子数之和是L层电子数的一半。下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．第一电离能：W>ZC．简单氢化物的沸点：Y>XD．W、Y形成的化合物是碱性氧化物【答案】C【分析】短周期最高能级为3个单电子，则为p能级，即p能级为3个电子，结合短周期元素可初步推断基态X原子的核外电子排布为1s22s22p3，则X为N元素，N元素的化合物为红棕色气体的是NO2，则Y为O元素；L层为8个电子，则基态Z原子的ls能级与最高能级共4个电子，故其最高能级为3s，且电子数为2，故Z为Mg元素，W为金属元素，且原子序数比Mg大，则W为Al元素；【解析】