2020-2021学年高二化学下学期期末学霸挑战卷（人教版选修3）03（解析版）.doc

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1、2020-2021学年高二化学下学期期末学霸挑战卷03(60分钟，100分)一、选择题：（16个小题，每题3分，共48分）1．二氧化碳甲烷化可以缓解能源危机。CO2在催化剂的作用下与H2制备甲烷的反应机理如图所示。下列说法错误的是A．Ni属于d区元素，Cu属于ds区元素B．Ni和La2O3是该反应的催化剂，二者不能改变反应物的平衡转化率C．H2→2H·的过程吸收热量，使用恰当的催化剂可以使该过程放热D．该过程总反应的化学方程式为：4H2+CO2CH4+2H2O【答案】C【解析】A．Ni的核外电子排布式为1s22s2p63s23p63d84s2，属于d区元素，Cu的核外

2、电子排布式为1s22s2p63s23p63d104s1，属于ds区元素，故A正确；B．由图可知反应前有Ni和La2O3，反应后还有Ni和La2O3，该循环中Ni和La2O3是该反应的催化剂，催化剂改变活化能，改变反应速率，但不能改变转化率，故B正确；C．H2→2H•为断键的过程，该过程为吸热过程，催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变该反应的总体热效应，故C错误；D．CO2在催化剂的作用下与H221制备甲烷，该反应的总反应方程式为4H2+CO2CH4+2H2O，故D正确；故选C。2．辉铜矿(主要成分Cu2S)可以用FeCl3溶液漫泡提取铜，反应的离子方程式为Cu2S+

3、4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S。Cu2S可由黄铜矿(主要成分CuFeS2)通过电化学反应转变而成，其工作原理如图所示。关于Cu2S与FeCl3制备Cu2+的反应，下列说法不正确的是A．Cu+转化成Cu2+失去的1个电子基态时填充在3d轨道上B．当光束通过加热后的FeCl3溶液，可能产生丁达尔效应C．生成物中Cu2+、S都是氧化产物D．该反应每转移2mole—，则生成1molS【答案】D【分析】由图可知，该装置为电解池，a电极为电解池的阳极，在硫化氢作用下，铜在阳极失去电子发生氧化反应生成硫化亚铜和氢离子，电极反应式为2Cu—2e—+H2S=Cu2S+2H+，b

4、电极是阴极，CuFeS2在阴极得到电子发生还原反应Cu2S、Fe2+、H2S，电极反应式为2CuFeS2+6H++2e—=Cu2S+2Fe2++3H2S↑，氢离子通过阳离子交换膜，由左室向右室移动。【解析】A．铜元素的原子序数为29，失去1个电子形成亚铜离子，亚铜离子的价电子排布式为3d10，再失去1个3d电子形成铜离子，故A正确；21B．氯化铁溶液在加热条件下发生水解反应生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，故B正确；C．由方程式可知，反应中铜元素和硫元素的化合价升高被氧化，则铜离子和硫是反应的氧化产物，故C正确；D．由方程式可知，反应生成1molS，转移

5、4mol电子，故D错误；故选D。3．X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序数依次增大。Y原子的最外层有4个电子，且未成对电子数和W相等，R和X同主族，RX为离子化合物。下列说法正确的是A．简单离子半径：r(R)>r(Z)>r(W)B．元素电负性：Z>W>YC．Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZD．W与R形成的化合物中可能含有共价键【答案】D【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，R和X同主族，RX为离子化合物，可知X为H，R为Na，Y原子的最外层有4个电子，Y为C，C的核外电子排布为，有2个未成对电子数，W的未成对电子数也为

6、2，W为O，Z为N，据此解答。【解析】A．R为Na、Z为N、W为O，他们的简单离子（Na+、N3-、O2-）核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径：r(R)Z>Y，B错误；C．Y为C，Z为N，N的非金属大于C，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y，C错误；21D．W为O，R为Na，O和Na组成的Na2O2中既含有离子键又含有含有共价键，D正确；故选D。4．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主

7、族元素；由5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，该化合物的结构式如图所示。下列说法正确的是A．原子半径：Y＜Z＜WB．最高价含氧酸酸性：Z＞MC．电负性：X＜Y＜ZD．该化合物中既含极性键又含非极性键【答案】D【分析】该化合物中X形成一个共价键，且原子序数最小，则X为H元素，Y可以形成3个共价键，应为N或B元素，Z形成4个共价键，原子序数大于Y，若Y为N，则Z为Si，W可以形成一个共价键，且原子序数大于Z，则此时W只能是Cl，这种情况则没有合理的M，所以Y为B元素，Z为C元素，W为F元素，M为S元素。【解析】A．同周期主族元素自左至右原子半径