2020-2021学年高二化学下学期期末提升卷（人教版）03（原卷版）.doc

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1、2020-2021学年高二化学下学期期末提升卷03(60分钟，100分)一、选择题：（16个小题，每题3分，共48分）1．下列有关化学用语表示正确的是A．水分子的比例模型：B．的结构示意图：C．基态N原子价电子的轨道表达式：D．的电子式：2．下列关于物质结构与性质的说法，正确的是A．玻尔原子结构模型能够成功地解释各种原子光谱B．As、S、F三种元素的电负性大小顺序为S＞As＞FC．Na的第一电离能小于Mg，但其第二电离能却远大于Mg的第二电离能D．水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2S3．如表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素

2、的叙述中，正确的是A．W、R元素单质分子内都存在非极性键B．X、Z元素都能形成双原子分子C．键长：W—H键W—H键D．键长：X—H键

3、法正确的是A．NH3的空间构型为平面三角形B．NH3与H2O能形成分子间氢键C．NH3的水溶液不能导电D．氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性6．下表中各粒子对应的立体结构及杂化方式均正确的是选项粒子立体结构杂化方式ASO3平面三角形S原子采取sp杂化BSO2V形S原子采取sp3杂化C三角锥形C原子采取sp2杂化DC2H2直线形C原子采取sp杂化7．下列说法中错误的是A．在和Fe(CO)5中都存在配位键B．SO2、SO3都是极性分子C．SiHCl3水解反应生成物之一有H2（已知电负性：H-2.1；Si-1.8）9D．离子晶体随着离子间距的减小，晶格能增大，晶体熔点升高8

4、．用示意图能够直观形象地将化学知识传授给学生。下列示意图正确的是A．图甲丙氨酸的手性异构B．图乙砷原子结构示意图C．图丙BF的结构式D．图丁HF分子间的氢键9．有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X-射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正确的是A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6B．该晶体属于离子晶体C．该晶体中M呈+2价D．晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-为6个10．将Na2O2、SiO2、KCl、Al、冰分别加热熔化，需要克服的

5、作用力类型相同的物质有A．2种B．3种C．4种D．5种11．方英石(SiO2)结构和金刚石相似，其结构单元如图，下列有关说法正确的是9A．图示结构单元中实际占有18个硅原子B．1molSi形成2molSi—O键C．方英石晶体中的Si采用的是sp3杂化D．方英石晶体中，Si-O键之间的夹角为90°12．下列有关分子晶体的说法正确的有①分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征②冰融化时，分子中H-O键发生断裂③分子晶体在水溶液中均能导电④分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的沸点一定越高⑥所有的非金属氢化物都是分子晶体⑦所

6、有分子晶体中既存在分子间作用力又存在化学键A．1项B．2项C．3项D．4项13．下列有关晶体的叙述中，错误的是A．离子晶体熔化时离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键未被破坏B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子D．构成分子晶体的粒子中不一定存在共价键14．金晶体的晶胞如图所示。设金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上，3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是9A．金晶体每个晶胞中含有4个金原子B．金属键无方向性，金属于最密堆积，配位数是12C．一

7、个晶胞的体积是16d3D．金晶体的密度是15．下列说法正确的组合是①晶格能低的晶体更容易在岩浆冷却过程中先结晶②金属阳离子只能存在于离子晶体中③晶体内部粒子呈周期性有序排列，使晶体具有各向异性④熔点：⑤石墨是良好的导电材料，但石墨的导电性主要在垂直于石墨的平面方向⑥、和分子中每个原子的最外层都具有电子稳定结构⑦离子晶体中阴离子的配位数：⑧原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合A．①②③⑥B．①②④⑧C．③⑤⑥⑧D．③④⑦⑧16．下列晶体的分类正确的一组是选项离子晶体共价晶体分子晶体金属晶体A石墨ArHgB金刚石Ag9CSiCM