广西南宁市第三中学2021届高三化学下学期6月收网考试题.doc

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1、优选某某某某市第三中学2021届高三化学下学期6月收网考试题可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16Mg—24Si—28Ca—407．2021年3月，中国国家航天局发布高清火星影像图，以中国之眼向全世界展示“荧荧火光、离离乱惑”。据载：火星表面富含铁的氧化物，在气流中形成红棕色尘暴。火星南北极冠覆盖水冰与干冰，随季节消长。下列说法正确的是A．水冰与干冰互为同分异构体B．火星表面含铁氧化物可作颜料入画C．长征5号火箭只需携带液氢燃料，氧气可来自大气D．传统的火箭推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮，四氧化二氮作还原剂

2、8．用次氯酸钠处理氨氮废水的主要化学方程式为3NaClO+2NH3·H2O=3NaCl+N2↑+5H2O设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1L1mol/L'的NaC1O溶液中，C1O-的数目小于NAB．若反应转移电子6NA，则生成22.4LN2C．1mol氮气中含有共价键数为2NAD．1mol重水中含有中子数为12NA9．化合物可用于生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．该化合物中Z的化合价均呈-2价C．元素的非金属性：X>ZD．该化合物分子中所有原子不

3、可能共面10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质(括号内为杂质)除杂试剂ANO(NO2)H2O、无水CaCl2BCl2(HC1)H2O、浓H2SO4CNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HC1，DFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉14/14优选11．为应对全球气候问题，中国政府承诺“2030年碳达峰”、“2060年碳中和”。科学家使用络合物作催化剂，用多聚物来捕获二氧化碳，反应可能的过程如图所示。下列叙述错误的是A．该反应若得以推广将有利于碳中和B．反应过程中只有极性键的断裂和形成C．总反应方程式为C

4、O2+3H2CH3OH+H2OD．开发太阳能、风能等再生能源可降低CO2、CH4温室气体的碳排放12．2019年诺贝尔化学奖颁给在锂离子电池发展方面作出突出贡献的三位科学家。下面是最近研发的Ca-LiFePO4可充电电池的工作示意图，锂离子导体膜只允许Li+通过，电池反应为：xCa2++2LiFePO4xCa+2Li1-xFePO4+2xLi+下列说法错误的是A．放电时，负极反应为：LiFePO4-xe-=2Li1-xFePO4+xLi+B．充电时，Li1-xFePO/LiFePO4电极发生Li+脱嵌，放电时发生Li+嵌入C．充

5、电时，当转移0.2mol电子时，理论上左室中电解质的质量减轻2.6gD．LiPF6-LiAsF6为非水电解质，其与Li2SO4溶液的主要作用都是传递离子13．常温下，用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol/LNa2CO3溶液和25mL0.3mo/lLNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是14/14优选A．X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线B．b点溶液的pH大于c点溶液的pHC．a、d两点水的电离程度：a>dD．c点的溶液中：c(Na+)+c(

6、H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)26．(15分)高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，具有不稳定性，在400℃时开始分解产生多种气体，常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH4ClO4的分解产物进行探究。(假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略。)(1)在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明产物中有(填化学式)生成。(2)实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为。(3)某同学认为产物中还应有H

7、2O和Cl2．该同学从理论上分析认为有Cl2存在的理由是。(4)为了证明H2O和Cl2的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：①按气流从左至右，装置的连接顺序为A→。②实验过程中G中的现象为：。(5)实验结论：NH4ClO4分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为。(6)在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的是_；实验结束14/14优选后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果（）“偏大”“偏小”或“无法判断”)．27．(14分)高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)可

8、作有机合成的催化剂。工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)粉末为原料(含少量BaCO3、FeO、SiO2等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)，其过程如图所示。已知：I．25℃，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2