物质的量浓度_质量分数_溶解度和密度的计算与换算.docx

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1、有关物质的量浓度的计算1.根据公式及公式变形可计算物质的量浓度、体积和溶质物质的量。2.溶质的质量分数与物质的量浓度换算依溶质的质量分数（a%＞和密度（P/e后）可计算物质的量浓度。计算方法：取1升溶液进行计算,即：1OOOmZ.xpg/cm"xC魄JxIL3.溶液的稀释（配制）因在稀释过程中溶质的量不变，所以可设未知数列等式，解出所求。4.溶液混合后的浓度1）同浓度溶液的混合，浓度不变。2）不同浓度溶液混合，浓度改变。应求出混合液中溶质物质的量和混合液的体积。n（混尸n1+n2+……（即各溶液中溶质物质的量之和）¥魂=〃是‘100°（即混合液的总质量

2、除混合液的密度，再把单位转化为升）因溶液混合时，体积会发生改变，故不能简单地将二种溶液的体积加和，必须用上述的方法来求。但若题目没有给出混合液密度，则表示可忽略溶液混合时体积的变化，此时嚏三匕十匕。C4掘/最后依屋，求出混合液的浓度浓度的计算与换算1、溶液稀释定律⑴溶质的质量稀释前后不变。即:m浓）•w浓）=mma）,w稀）⑵溶质的物质的量稀释前后不变。即:c（浓）•V浓）=c（稀）•M稀）2、物质的量浓度与溶质的质量分数w的换算（溶液的密度为"且"）1狈佃一卅二、K”湾质的摩尔质量（g.加尸）c（mol•L-1）=1（L怕濯3、溶解度与溶质质量分数w

3、的换算w=一1■4、溶解度与物质的量浓度的换算一咫io。。曲V♦+-口gM(lCOe-b£)5、「一「6、其中p的单位为：g/mL7、5、气体的溶解8、在标准状况下，1L水中溶解某气体VL,所得溶液的密度为「'J'：9、n（jnol）_%蔽R）22.4Q•革瞰。1000（ffll）xL（g-cjffl^）+砒?尸)22A&所短】)loooQffZ./x.gt温3人10、①卷.嬴,②^嚏⑻温'霜■「S低ioQ+s低；④降温:由质析_0高_*氏小高温溶液io0+m高⑤蒋质：m原液=m母十由析晶；⑥溶剂hm原液+m增三m总口