最新6氧族元素教案1009.doc

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1、精品资料6氧族元素教案1009........................................精品资料第六单元氧族元素一、氧族元素氧族元素包括氧（8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)和放射性元素钋(84Po)1、原子结构在周期表中的位置:第族，第周期。共同点：最外层6e－，易得2个e－不同点：电子层数渐增，得电子能力渐弱。2、单质的物理性质O2SSeTe颜色无色黄色灰色银白色状态气体固体固体固体密度逐渐增大熔点、沸点逐渐升高导电性不导电不导电半导体导电3、元素的化学性质相似性：具有非金属性；主要价态为－2、＋4、＋6；单质

2、、氧化物、含氧酸性质相似递变性：非金属性逐渐渐弱具体表现：①单质与氢气化合逐渐变难，生成的氢化物稳定性渐弱。②氧族元素的氧化物的分子式为RO2、RO3，对应的水化物的分子式为H2RO3、H2RO4，都是酸，且随着核电荷数的增加酸性逐渐减弱。③氧族元素的非金属性比同周期卤素的非金属性弱。④O一般无正价，Po无负价。........................................精品资料思考：如何证明氯的非金属性比硫强？二、单质1、硫⑴存在：游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。人类在远古时代发现并使用硫。化合态——存在形式有：FeS2（

3、非盐）、CuFeS2（复盐）、石膏、芒硝、煤和石油中含少量硫——污染大气物主要来源。⑵物理性质：淡黄色固体，密度大于水，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。（淡黄色固体有：Na2O2、AgBr、黄铁矿、TNT等）⑶化学性质：①与金属反应：Fe：Fe＋S＝FeSCu：Cu＋S＝CuSNa+S——Na2S（剧烈反应并发生爆炸）S+Na2S=Na2SxAl+S△Al2S2（制取Al2S3的唯一途径）Fe+S△FeS（黑色）a.产物的价态：生成低价氧化性比S强b.一些物质的制取方法FeCl2、FeCl3、FeS、Cu2S、CuS、Al2S3△②与非金属反应：△

4、H2：S＋H2＝H2S比O2化合难O2：S＋O2＝SO2　　大量放热△硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色。　C：S＋2C＝CS2△③与碱反应3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O④与强氧化性酸反应S+6HNO3（浓）△H2SO4+6NO2↑+2H2O........................................精品资料S+2H2SO4（浓）△2SO2↑+2H2O2、氧气⑴分子结构：电子式：结构式：⑵物理性质：⑶化学性质：（注意反应条件、反应现象、应用及有关实验操作）（写出化学方程式）①与非金属反应

5、（C、S、P、N2、Si）②与金属反应（Na、Mg、Fe、Cu）③与化合物反应（H2S、SO2、CO、Na2SO3、C2H2、C2H5OH、CH3CHO）⑷制备：工业上主要采用分离液态空气法来得到氧气；实验室可利用KMnO4、KClO3和H2O2的分解反应来制得氧气：3、臭氧⑴物理性质：淡蓝色气体，特殊臭味，密度比氧气大，比氧气易溶于水。⑵化学性质：①强氧化性：能氧化Hg、Ag，能使湿润的碘化钾淀粉变蓝。2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2②不稳定性：在高温或催化剂作用下迅速分解2O3＝3O2⑶制备：3O2＝2O3（放电条件下反应）⑷存在：集中在大

6、气平流层中⑸作用：漂白剂和消毒剂，高空中可以吸收紫外线。近地面时，会对人体、动植物造成危害。三、氢化物1、双氧水⑴分子结构：电子式：结构式：⑵物理性质：无色黏稠的液体，比水重，与水以任意比互溶，沸点比水高。市售分数一般约为30％。⑶化学性质：①弱酸性：H2O2＝H++HO2-........................................精品资料Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2Na2O2＋2HCl＝2NaCl＋H2O2②不稳定性：2H2O2＝2H2O2＋O2条件为催化剂或加热，实验室常用此法制备氧气。③强氧化性：H2O2能氧化F

7、e2+、S2-、SO32-、SO2等，其还原产物为－2价OH2O2+H2S＝H2O2＋SO2＝H2SO4H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe3+＋2H2OH2O2+2KI＝2KOH+I2　　(H2O2表现氧化性)④还原性：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O　　(H2O2表现还原性)⑷用途：漂白、杀菌、消毒、制氧气。①医疗上广泛使用稀双氧水(含H2O2的质量分数为3％或更小)作为消毒杀菌剂。②工业上用10％的双氧水作漂白剂(漂白毛、丝及羽毛等)、脱氯剂。③实验室制取氧气。2、硫化氢⑴分子结构：电子式：结构式

8、：⑵物理性质：无色臭鸡蛋气味，密度比空气大，有剧毒，能溶于水（1:2.6），形成