最新全国1卷化学-8,.doc

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1、精品资料全国1卷化学-8,........................................精品资料2013年普通高等学校招生统一考试（新课标Ⅰ卷）化学试题7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨的管道是否漏气C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18OB

2、．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应，不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．W2－、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2－D．X+、Z2－........................................精品资料10．银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S缘故,根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该容器中，一段时间后会发现黑色会褪去。下列说法正确的是A．处理过程中银器一直

3、保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原成单质银C．该过程总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D．黑色裉去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp[Ag2(CrO4)]=9.0×10-12，某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl－-、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－

4、、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A．15种B．28种C．32种D．40种13．下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大26．(13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环

5、己烯的反应和实验装置如下：........................................精品资料可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/(g/cm3)沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物温度不超过90℃。分离提纯：反应粗产物倒入分流漏斗中，分别利用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水CaCl2颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通

6、过蒸馏得纯净环己烯10g。回答下列问题：（1）装置b的名称是。（2）加入碎瓷片的作用是，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是(填正确答案标号)。A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生副产物的结构简式为。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并，在实验分离过程中产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。........................................精品资料（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的

7、仪器有（填正确答案标号）。A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．环形冷凝管D．接收器（7）本实验中所得的环己烯的产率是(填正确答案的标号)。A．41%B．50%C．61%D．70%27．(15分)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用，某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe－=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为。（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子

8、方程式。（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是。（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。.......................