哈师大附中化学

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1、哈师大附中2012—2013学年度下学期期中考试高一化学试题第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量H1C12O16S32Cu64一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，每小题只有一个正确答案。）1．下列各项表达正确的是A．N2的电子式：∶N∶∶∶N∶B．F－的结构示意图：C．NaCl的电子式：D．二氧化碳分子的结构式为：O—C—O2．下列说法正确的是A．化合反应一定是放热反应B．分解反应一定是吸热反应C．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化D．破坏生成物全部化学键所需要的能量

2、大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应3．与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律不符合的是A．与水或酸反应置换氢气越来越剧烈B．对应元素的金属性由弱到强C．对应金属阳离子氧化性由弱到强D．原子半径由小到大4．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：R＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R

3、是共价化合物C．非极性键只存在于非金属单质中D．氧气中氧元素的化合价为0，所以氧分子中没有化学键6．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中，正确的是XYZWA．Y的原子半径在同周期主族元素中最大B．W的最高价氧化物的水化物是强酸C．X原子最外层电子数为8D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强7．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．锗单质是一种优良的半导体材料B．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C．硫酸镭是难溶于水的白色固体D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定

4、的气体8．下列物质只含有共价键的化合物是A．N2B．NaOHC．H2OD．Ar9．下列数字分别为元素原子的次外层和最外层上的电子数，其中可以肯定为副族元素的是A．18，1B．8，2C．18，3D．18，810．下列关于“化学之最”，说法正确的是①铝是地壳里含量最多的金属元素；②第六周期是目前周期表中含元素最多的周期；③Na是短周期元素中原子半径最大的主族元素A．全对B．除①外全对C．除②外全对D．除③外全对11．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是甲丙乙丁戊A

5、．金属性：丙＞甲B．原子半径：丙＜丁＜戊C．最高价氧化物的水化物碱性：乙＞丁＞戊D．戊的单质只与强酸反应12．类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气13．下列物质中，既含有离子键，又含有

6、非极性键的化合物为A．CaCl2B．H2O2C．KOHD．Na2O214．在一定条件下，RO3n－与R2－发生如下反应：RO3n－+2R2－+6H+3R+3H2O下列关于元素R的叙述中正确的是A．R原子的最外层上有4个电子B．RO3n－中的R只能被还原C．R的单质既具有氧化性又具有还原性D．HnRO3一定是强酸15．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下22.4LH2中含中子数2NAB．3.2gCu与10.0g98%硫酸溶液反应可得到0.05NA个SO2分子C．0.1mol

7、中含有的电子总数为0.9NAD．常温常压下，8gCH4含有共用电子对数2NA16．下列叙述中，可以说明金属A的活动性比金属B的活动性强的是A．在氧化还原反应中，A原子失去的电子比B原子失去的电子多B．A能与酸反应置换出H2，B不能与酸反应转换出H2C．原子半径：A＜BD．金属A的阳离子的氧化性强于金属B的阳离子17．已知强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成1molH2O(l)时放出57.30kJ热量，用500mL0.60mol/LH2SO4溶液与200mL5mol/LNaOH溶液完全反应，放出的

8、热量是A．68.76kJB．57.30kJC．34.38kJD．17.19kJ18．下列有关金属元素特征的叙述正确的是A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为固态C．金属元素在不同化合物中化合价均不相同D．金属元素在化合物中一定显正价19．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．PCl3B．XeF2C．SF6D．BF320．下列事实中能证明某化合物中一定有离子键的是A．可溶于水B．含有金属元素C．水溶液可导电D．熔融状态能导电21．已知元素R的某种同