1、(人教版选修四)第三章《水溶液中的离子平衡》综合测试题(考试时间:90分钟满分:100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分,第Ⅱ卷46分,共100分,考试时间90分钟。第Ⅰ卷 (选择题 共50分)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列说法中正确的是( D )A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电D.氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2.将
2、0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是( D )A.溶液中c(OH-)和c(H+)都减小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大A、因醋酸溶液中加水稀释,溶液的体积增大,则电离产生的氢离子的浓度减小,则氢氧根浓度增大,故A错误;B、因醋酸溶液中加水稀释,溶液的体积增大,则电离产生的氢离子的浓度减小,故B错误;C、醋酸是弱电解质,则醋酸溶液中加水稀释将促进电离,平衡向右移动,故C错误;D、醋酸溶液中加水稀释,溶液的体积增大,则电离产生的氢离子的浓度减小,根据Kw值不变,所以氢氧根浓度增大,故D正确;
3、故选D.3.相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液中,pH最小的是( C )..A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO4解析:NH4Cl和(NH4)2SO4对比,水解都呈酸性,(NH4)2SO4pH较小;NH4HCO3水解呈碱性,pH最大;NH4HSO4为酸式盐,HSO4-完全电离,溶液酸性最强,则pH最小,故选C。4.下列各电离方程式中,书写正确的是( D )A.H2S2H++S2—B.KHSO4K++H++SOC.Al(OH)3===Al3++3OH-D.NaH2PO4===Na++H2POA.氢硫酸分步
4、电离,离子方程式应该分步写,主要以第一步为主,其正确的电离方程式为:H2SH++HS—,故A错误;B.硫酸氢钾为强电解质,应该用等号,正确的电离方程式为:KHSO4==K++H++SO42-,故B错误;C.氢氧化铝为弱电解质,应该用可逆号,正确的电离方程式为:Al(OH)3?==?Al3++3OH-,故C错误;D.磷酸二氢钠为强电解质,溶液中完全电离,电离方程式为:NaH2PO4═=Na++H2PO4-,故D正确;故选D.5.下列过程或现象与盐类水解无关的是( BC )A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境中生锈C.向氯化铁溶液中滴入氢氧化
6、-+H2S,H2S有臭鸡蛋气味,与盐类水解..有关,故D不选.故选BC.6.把0.05molNaOH固体,分别加入下列100mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是( B )①自来水 ②0.5mol·L-1盐酸 ③0.5mol·L-1醋酸 ④0.5mol·L-1NH4Cl溶液A.①②B.②④C.③④D.②③7.下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH+OH-叙述正确的是( A )A.加水后,溶液中n(OH-)增大B.加入少量浓盐酸,溶液中c(OH-)增大C.加入少量浓NaOH溶液,电离平衡正向移动D.加入少量NH4Cl固体,溶液中c
7、(NH)减少8.向纯水中加入少量NaHSO4,在温度不变时,溶液中( A )A.c(H+)/c(OH-)增大B.c(H+)减小C.水中c(H+)与c(OH-)的乘积增大D.c(OH-)增大9.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是( A )A.c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(Cl-)=c(NH)>c(H-)=c(OH-)D.c(NH)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)10.常温下pH为2的盐酸,下列叙述正确的是( C )A.将10mL该溶液稀释至100mL后