高考化学第一轮课时训练复习题25

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1、第2课时海水中的化学元素——镁和溴课时作业一、选择题（包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。）1.食用加碘食盐可以提高国民身体素质和智力素质。下列关于加碘食盐的说法中正确的是()A.加碘食盐中的碘可能是碘化钾和碘酸钾的混合物B.食盐中的碘可以用淀粉检验其是否存在C.加碘食盐在空气中久置，碘的含量会降低D.加碘食盐最好在刚放入菜的时候加入，这样可以使碘元素渗透到菜中，便于吸收2.（广东卷）海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的

2、过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能3.（泰州模拟）湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能是()①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤HCl⑥溴蒸气A.①③④B.①②⑤C.①②⑥D.②④⑤4.在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是()A.①加CCl4②加苯③加酒精B.①加酒精②加CCl4③加苯C.①加苯②加CCl4③加酒精D.①加苯②加酒精③加CCl45.（衡水模拟）将0.03molCl2缓缓通入含有0.02molH2SO3

3、和0.02molHBr的混合液中，则溶液中H+的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是下列图中的（纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度）()6.下表是氧化镁和氯化镁的熔沸点数据：物质氧化镁氯化镁熔点/℃2852714沸点/℃36001412请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是()A.海水Mg(OH)2MgB.海水MgCl2溶液MgCl2（熔融）MgC.海水Mg(OH)2MgOMgD.海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2（熔融）Mg7.氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrC

4、l+H2O=HBrO+HCl,下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是()A.是较强的氧化剂B.Br的化合价为-1价C.能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝D.BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂8.向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是()A.NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaBr、Na2SO4C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、Br2、Na2SO4二、非选择题9.目前，从海水中提取的溴约占世界溴产量的1/3。常用的一种海水提取溴的技术叫做吹出法，操作如下：（1）氯

5、化：在浓缩的海水中通入氯气，置换出海水中的溴离子，使之成为溴单质，相关的离子方程式为：_________________，其中的氧化剂是______________，氧化产物是_______________。（2）吹出：在上述反应后的溶液中吹入水蒸气，则生成的溴单质从溶液中逸出，说明溴单质具有____________性，在水中的溶解度____________。（3）吸收：吹出的溴单质进入有二氧化硫的吸收塔，使水蒸气、溴蒸气与二氧化硫反应生成硫酸与氢溴酸，从而达到溴富集的目的，再用氯气将氢溴酸氧化，即得到产品溴。请写出相关反应的化学方程式：____________

6、。工业上，若生产160吨溴单质，需要SO2的体积为____________L（标准状况下），同时可生产98%的H2SO4____________t。10.在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用如图工艺流程生产单质碘：试回答：（1）乙、丁中溶质的化学式：乙____________；丁____________。（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是____________（填写字母编号）。a.除去未反应的NO3-b.除去未反应的I-c.除去未反应的Fed.除去碱性物质（3）第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是____________和_______

7、_____（不要求写具体步骤）。（4）实验室检验I2的方法是____________。（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）____________。11.（潍坊模拟）海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。如下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。回答下列问题：（1）流程图中操作a的名称为____________。（2）工业上从海水中提取的NaCl,可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。气体A、B是C

8、O2或NH3，则气体A应