高考化学专题复习训练题18

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1、第2章第2节1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(　　)A．CH3CH2COOH　　　　　　　B．Cl2C．NH4HCO3D．SO2解析：A、C为电解质，B既不是电解质，也不是非电解质．答案：D2．下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是(　　)A．FeBr2与Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca(OH)2解析：B项，只发生反应Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；A项，Cl2少量时先氧化Fe2＋，足量时Cl2将Br－、Fe2＋都氧化；C项，H＋少量时生成HCO，

2、H＋足量时生成CO2和H2O；D项NaHCO3少量时：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，NaHCO3足量时：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋CO.答案：B3．下列物质的导电性能最差的是(　　)A．熔化的NaOHB．1mol/LH2SO4C．0.1mol/L醋酸D．KCl固体解析：前三项物质均能导电，而KCl固体中无自由移动的离子，不能导电．答案：D4．下列离子方程式正确的是(　　)A．氯气通入冷水中：Cl2＋H2OCl－＋ClO－＋2H＋B．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH＋NH3===CH3COONH4C．碳酸氢钙溶液中加入过量

3、的氢氧化钠溶液：HCO＋OH－===CO＋H2OD．澄清石灰水与盐酸反应：H＋＋OH－===H2O解析：A选项错．Cl2与H2O反应生成物为HCl和HClO，其中HClO属弱酸，应写成分子；B选项错，在溶液中，生成物CH3COONH4属强电解质，应写成离子形式；C选项错，Ca(HCO3)2与过量的NaOH反应，Ca2＋与HCO应全部参加反应，生成物有沉淀CaCO3，该选项违背事实，D选项符合题意．答案：D5．离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示(　　)A．碳酸盐与盐酸之间的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应D．可溶性碳酸盐与强酸之间

4、的反应解析：CO只代表可溶性的碳酸盐，而H＋只代表强酸而不是一切酸，如CH3COOH等弱酸应用分子式表示．答案：D6．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCOD．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O解析：A项，稀HNO3能将－2价的S氧化；B项，HClO能将＋4价S氧化；

5、D项，离子方程式应为Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===CaSO4↓＋2H2O.答案：C7．(·广东茂名中学模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)A．足量H2S气体通入Fe2(SO4)3溶液中：H2S＋Fe3＋===Fe2＋＋S＋2H＋B．足量铁与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO===Fe2＋＋2H2O＋NO↑C．醋酸溶液与纯碱溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OD．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O解析：A项中电荷不守恒；B中电荷不守恒；C中CH3COOH为弱酸，应写化学式，D符合条件．答案：

6、D8．(·山东德州月考)下列中和反应的离子方程式能以H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)A．醋酸和氢氧化钡溶液B．氢氧化镁和盐酸C．氢氧化钡溶液和稀硫酸D．澄清石灰水和硝酸解析：该离子方程式表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水．A项CH3COOH为弱酸，B项Mg(OH)2难溶，C项生成难溶性盐BaSO4，故A、B、C均错误，只有D正确．答案：D9．下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是(　　)A．H＋＋OH－===H2OB．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑C．Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2OD．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(O

7、H)2↓解析：A表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的反应，如HCl与NaOH、H2SO4与NaOH；B表示可溶性碳酸盐与强酸反应；D只表示CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应；C表示Cu(OH)2与强酸发生反应，故只有D正确．答案：D10．如下图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是(　　)A．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4B．NaOH溶液中滴加稀HClC．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液解析：A项，Ba(OH)2