高考化学课时作业复习检测试题31

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1、第二节化学反应的方向、限度第1课时化学平衡课时作业一、选择题（包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。）1.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）=2HI（g）已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·-1L时，达平衡时HI的浓度为0.16mol·-1L。若H2和I2的起始浓度均变为0.ol·-1L，则平衡时H2的浓度（mol·-1L）是()A.0.16B.0.08C.0.04D.0.022.（广州综合）用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）,已知该反应速

2、率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是()A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D.570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义3.（北京卷）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiClx（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）;ΔH=+QkJ·mo-1L（Q>0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是()A.反应过程中，若增大压强能提高SiClx的转化率B

3、.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·-1L，则H2的反应速率为0.03mol·-1L·miN-1D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·-1L的NaOH溶液恰好反应4.一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是()A.16.7%B.%C.80.0%D.83.3%5.（全国卷Ⅰ）下图表示反应X（g）=4Y（g）+Z（g）,ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反

4、应的描述正确的是()A.第6min后，反应就终止了B.X的平衡转化率为85%C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小6.（广州四校联考）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）,根据题意，以下说法正确的是()A.E点的平衡常数大于D点的平衡常数，且该反应的ΔH>0B.容器中气体的总物质的量E点大于D点C.F点的正反应速率大于逆反应速率D.v（甲醇）=nB/3tBmol/（L·min）表示500℃时以上反应在D点的速率7.（广州调研）工业制硝酸的其中一

5、步反应为氨的氧化，反应方程式为：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）;ΔH=-1025kJ/mol氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成。有关该反应的说法正确的是()A.反应处于平衡状态时，c（NH3）·c（O2）=c（NO）·c（H2O）B.反应达到平衡后，3v正（NH3）=2v逆（H2O）C.其他条件不变，温度越高，氨的转化率越高D.寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高NO产率的有效措施8.（深圳二调）一定条件下在固定容积的密闭容器中充入amolO2和bmolSO2发生反应：2SO2+O2=2SO3。反应过程中物质的浓度变化如右图所

6、示。下列有关判断正确的是()A.Y线是表示SO2的浓度变化B.反应在t1时刻达到平衡状态C.平衡状态时，容器中气体密度不再改变D.再往该容器中充入amolO2和bmolSO2，该条件下重新达到平衡时c（SO3）>1.2mol·-1L二、非选择题9.（济南质检）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）,其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/℃70080083010001K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。（2）该反应为________

7、____反应（选填“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________。a.容器中压强不变b.混合气体中c（CO）不变c.v正（H2）=v逆（H2O）d.c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）=c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为____________℃。10.（南京质检）已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）,其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g）,其平衡常数为K2。在温度973K和1173K情况下，

8、K1、K2的值分别如下：温度K1K29