高考化学实验复习检测试题1

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1、9月理科综合化学实验部分（1）1．（17分）某校学生课外活动小组的同学设计如下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题：（1）装置B中最适宜的试剂是，其作用是（2）装置C的作用是，若实验中没有装置C，则不可以证明具有还原性，原因是：（3）装置D中黑色固体为，反应的化学方程式为（4）根据实验中的现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是（5）若要根据装置F中出现的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置与之间连接下图中的装置（填序号）。浓H2SO42．（18分）下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略。ABCDEF甲同学认为此套

2、装置用于合成物质X，D处盛放V2O5，E处冰水冷却的U型管中有固体X出现。（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么X的化学式是，C装置中盛放的液体药品是。（2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量。要知道A、B两个装置产物的通入量哪个大，可通过观察得知。（3）F装置中盛放的药品是。本实验有无不妥之处？如有请答出改进方案；若无，此问可不答：。乙同学认为此套装置用于合成物质Y，D处盛放铂铑合金网，E处冰水冷却的U型管中有红棕色气体Y生成且越接近U型管底部颜色越浅。对于A处，乙认为没有加热装置。（4）若要用上述装置完成乙同学所认为的实

3、验，C处所起作用与合成X时最初所起作用一致，那么C处的广口瓶应改为，所装药品为。（5）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式。（6）为什么此时U型管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅？。3．（17分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是，反应的离子方程式是。若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是。（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9.3g白色固体，该白色因体的组成是（写化学式）。设计实验确认该

4、白色固体存在阴离子，试完成下列方案：实验操作实验现象结论①取少量白色固体于试和中，加足量水溶解，再加足量BaC12溶液②过滤，取2mL滤液于试管中③（3）现代工业常以氯化钠为原料制行纯碱，部分工艺流程如下：已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应I为：低温NaC1+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4C1，处理母液的两种方法如下：①向母液中加入石灰乳，可将其中循环利用，同时得到融雪剂。②向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4C1晶体。试写出通入NH3后，溶解度交小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式。4．（16分）某兴趣小组的学生

5、根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。请回答下列问题：（1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是（填写“I”、“II”或“III”）。若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是溶液，装置C中应盛放的试剂是。（2）观察实验装置

6、图可知Na与CO2反应的条件是，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是，待装置（填写字母）中出现现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是。（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是。②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是。2009050

7、8（4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由。5．（14分）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图1所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：1a．NH4HCO3b．NH4C1c．Ca(OH)2d．NaOH检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。（1）实验精通制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是（填代表备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃