高一月考1第二学期

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1、遵化一中2011—2012学年第二学期高一年级月考1化学试题命题人：夏常玉说明：（1）本试卷满分为100分，考试时间为90分钟（2）本试卷共3页，共29题。试题分客观题和主观题两部分卷Ⅰ(共60分)一.选择题：(本小题是单选题，共25题，1-15每小题2分，16-25每小题3分)1、我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。地球上氦元素主要以42He形式存在。下列说法正确的是（）A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．3

2、2He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，金属性较强2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的氧化还原反应是A．CO2与C反应B．Al与稀盐酸反应C．CaCO3受热分解D．Ba(OH)2×8H2O与NH4Cl固体反应3、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A．8、18、32、32B、8、18、18、32C、8、18、18、18D、8、8、18、184、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.提出电离学说5、在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A、分子晶体B、原子晶体C、离子晶体D、何种晶体无法

3、判断6、关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是　　　　　A、在离子化合物里，只存在离子键B、共价化合物里，一定不存在离子键C、非极性键只存在于双原子的单质分子里D、由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键7、元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化          B．元素原子量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化8、下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是:A．Na2OB．SiO2C．PD．H2SO49、关于化学反应热效应的叙述中，正确的是()A．放热反应在常温下就一定很容易发生B．放热反应中反应物的

4、总能量大于生成物的总能量C．化学反应中只伴随热量的变化D．凡是需加热方能进行的反应—定是吸热反应10、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2B．CO2和H2C．NaCl和HClD．CCl4和KCl11、a、b、c为短周期元素，a元素的阳离子、b元素的阳离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构，a的原子半径大于b的原子半径，则a、b、c的原子序数大小为A．a>b>cB．b>a>cC．a>c>bD．c>a>b12、下列措施一定能使反应速率加快的是A．增加反应物的物质的量B．升高温度C．缩小容器体积D．加入生成物13、某物质经分析，只含一种元素，则此物质A

5、．一定是纯净物B．一定是一种单质C．一定是混合物D．可以是纯净物也可能是混合物14、如下图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是15、100ml浓度为2mol·L-1盐酸与过量的锌片反应，为加快反应速率，而基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A、加入适量6mol·L-1的硝酸；B、加入数滴CuCl2溶液；C、加入适量蒸馏水；D、加入适量的NaCl溶液。16、同温、同压下，等容积的两个密闭集气瓶中，分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是　　　　　A、分子数和质量均分别相等B、质子数相等而质量不等C、分子数和质量相等D、原子数、中子数和质子数都分别相等

6、17、下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的位置相符的是351320145151211198101736A．B．C．D．18、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性D＞C，E是这五种元素中离子半径最小的元素。它们的原子序数由大到小的顺序是A、DCEBAB、BACDEC、DCEABD、ABCDE19、从手册上查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436kJ·mol-1、243kJ·mol-1和431kJ·mol-1，请用此数据估计，则

7、下列热化学方程式不正确A．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H=－91.5kJ·mol－1B．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=－183kJ·mol－1C．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H=＋91.5kJ·mol－1D．2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H=＋183kJ·mol－120、某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为A.-（12-5n