《学习几种定量测定的方法》试题

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1、《学习几种定量测定的方法》测定1mol气体的体积1（1）右图是气体摩尔体积测定装置，由三部分组成，写出它们的名称：A：        B：        C：    A、B、C装置接口的连接顺序是 （2）在标准状况下，用金属镁和10ml足量的稀硫酸反应，测定氢气的气体体积，其反应的化学方程式为 （3）C瓶颈上刻度为110-130ml，电子天平的精确度为0.001g，则应该称量的金属镁的质量范围为 g实验中注射器使用了次。（4）要使实验获得成功，必须掌握的关键操作你认为有（至少3点）：（5）已知碳酸氢钠的摩尔质量是M，称得固体mg，测得CO2的体积为Vml，测得CO2的气体摩尔

2、体积的计算式为Vm=（6）B瓶中品红溶液应改为溶液。（7）用甲、乙、丙装置和用A、B、C装置来测定CO2的气体体积，哪个更好？为什么？2.在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积（1）写出装置名称：A。C装置的作用是。抽气装置（2）若称取0.113g镁带跟10.00mL稀硫酸（足量）完全反应制取氢气，并测定1mol氢气的体积（在常温常压下测定）。反应结束时C中的液面刻度为128.00mL，则得此条件下1mol氢气的体积为L（精确到0.001）。（3）上述测出1mol氢气的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是（假设操作和装置都无问题）（选填编号，下同）。A．未冷却到室温B

3、．反应速率太快C．未进行抽气操作D．装置气密性不好（4）若利用上述装置测定CO2的气体摩尔体积。11①B中所盛放的液体应为A．饱和Na2CO3溶液B．饱和NaHCO3溶液C．水D．澄清石灰水②仪器A中盛放的试剂应为____A．大理石，浓盐酸B．纯碳酸钠，稀硫酸C．纯碳酸钙，稀硫酸D．纯碳酸钠，稀盐酸（5）用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是____A．把A装置浸入盛水（常温）的水槽中B．减小酸的浓度C．把A装置浸入盛冰水的水槽中D．增大酸的浓度3.在测定1mol氢气体积的实验中，如发生下列情况，对测定结果有无影响，偏大还是偏小，并简要说明原

4、因。（1）称取一定量的镁带后，用砂皮将镁带的表面擦亮（2）气体摩尔体积测定装置有漏气情况（3）用注射器注入硫酸后拔出，针头与针筒脱离，针头仍留在橡皮塞上（4）反应完成未用注射器抽气，而直接进行计算环节列出各种实验中可能出现的情况进行分析，加深对实验原理的理解。硫酸铜晶体结晶水含量的测定1．测定硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨  ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量  ③加热  ④冷却  ⑤称量  ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止  ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量．请回答下列问题：（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚

5、架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是 （2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答： （3）实验步骤⑥的目的是 （4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）：A．被测样品中含有加热不挥发的杂质C．实验前被测样品已有部分失水B．被测样品中含有加热易挥发的杂质D．加热前所用的坩埚未完全干燥．112.某学生称量CuS04·5H2O时，左盘放砝码4g，游码在0.5刻度处，天平平衡.右盘CuS04·5H20晶体的质量是()A.4.5gB.4gC.3，5gD.3g3.下列

6、实验操作会引起测定结果偏高的是A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C.为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡D.取待测液的酸式滴定管用水洗后，没用待测液润洗4.实验室测定CuS04·5H20晶体里结晶水的n值时，出现了三种情况：①晶体中含有受热不分解的物质②晶体尚带蓝色，即停止加热③晶体脱水后放在台上冷却，再称量。使实验结果偏低的原因是()A.①②B.①③C.②③D.①②③5.下列操作：①用铁坩埚灼烧烧碱②用瓷坩埚除去胆矾晶体

7、中的结晶水③用酸式滴定管装KMn04溶液④直接加热蒸发皿，其中正确的是(：A.都正确B.①④C.③④D.②③6.下列实验操作会引起测定结果偏高的是()A.测定胆矾晶体结晶水含量时，强热迅速蒸干，在干燥器中冷却后称量B.中和滴定时，锥形瓶里有少量水C.用量筒量取液体时，仰视读数D.加热胆矾晶体测其结晶水含量时，加热过程中坩埚没有盖盖7.实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的相对原子质量，反应的化学方程式为：2NH3十3CuON2十3Cu十3H20。(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H20的；质量m(C