氧化还原和电化学

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1、氧化还原和电化学该章总题数：671.(本题难度系数15)乙酰氯（CH3COCl）中碳的氧化数是----------------------------------（）AIVBIIC0D−IV2.(本题难度系数30)在酸性溶液中K2Cr2O7溶液将10cm30.10mol•dm−3KI溶液完全氧化成I2，需消耗K2Cr2O7（式量为294）的质量（mg）为--------------------------------------（）A49B98C0.049D0.0986.(本题难度系数30)对于电极反应O2+4H++4e—2H2O来说，当Po2=101.3kPa时，酸度对电极电势影

2、响的关系式是————————————————————————（）（A）φ=φθ+0.0592pH（B）φ=φθ-0.0592pH（C）φ=φθ+0.0148pH（D）φ=φθ-0.0148pH3.(本题难度系数30)A，B，C，D四种金属，将A，B用导线连接，浸在稀硫酸中，在A表面上有氢气放出，B逐渐溶解；将含有A，C两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出C；把D置于B的盐溶液中有B析出。这四种金属还原性由强到弱的顺序是（）AA>B>C>DBD>B>A>CCC>D>A>BDB>C>D>A4.(本题难度系数30)已知φθ（Ti+/Ti）=-0.34V，φθ（Ti3+/Ti）=0

3、.72V，则φθ（Ti3+/Ti+）为————（）（A）（0.72＋0.34）/2V（B）（0.72－0.34）/2V（C）（0.72×3＋0.34）/2V（D）0.72×3＋0.34V5.(30)已知金属M的下列标准电极电势数据：(1)M2+(aq)+e-=M+(aq)φ1θ=-0.60V(2)M3+(aq)+2e-=M+(aq)φ2θ=0.20V则M3+(aq)+e-=M+(aq)的φθ是（）（A）0.80V(B)-0.20V(C)-0.40V(D)1.00V6.(30)已知φθSn4+/Sn2+=0.14V，φθFe3+/Fe2+=0.77V，则不能共存于同一溶液中的一对离子

4、是（）（A）Sn4+，Fe2+(B)Fe3+,Sn2+(C)Fe3+,Fe2+(D)Sn4+，Sn2+7.(15)用反应Zn+2Ag+2Ag+Zn2+组成原电池，当[Zn2+]和[Ag+]均为1mol•dm-3，在298.15K时，该电池的标准电动势Eθ为（）（A）Eθ=2φθ(Ag+/Ag)-φθ(Zn2+/Zn)(B)Eθ=[φθ(Ag+/Ag)]2-φθ(Zn2+/Zn)(C)Eθ=φθ(Ag+/Ag)-φθ(Zn2+/Zn)(D)Eθ=φθ(Zn2+/Zn)-φθ(Ag+/Ag)8.(15)两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同

5、，它们组成电池的电动势（）(A)Eθ=0，E=0(B)Eθ0，E0(C)Eθ0，E=0(D)Eθ=0，E09.(本题难度系数30)不用惰性电极的电池反应是---------------------------------------------（）AH2+Cl2→2HCl(aq)BCe4++Fe2+→Ce3++Fe3+CAg++Cl−→AgCl(s)D2Hg2++Sn2++2Cl−→Hg2Cl2+Sn4+10.(15)φθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V，φθ(MnO4-/MnO2)=1.68V，φθ(MnO4-/MnO42-)=1.68V，则还原型物质的还原性由强到弱排列的次

6、序是（）AMnO42->MnO2>Mn2+BMn2+>MnO42->MnO2CMnO42->Mn2+>MnO2DMnO2>MnO42->Mn2+11.(30)反应3A2++2B→3A+2B3+在标准状态下电池电动势为1.8V，某浓度时反应的电池电动势为1.6V，则此时该反应的lgKθ值为（）ABCD12.(30)用Nerst方程式φ=φθ+lg，计算Mn4-/Mn2+的电极电势φ，下列叙述不正确的是（）A温度应为298KBMn2+浓度增大则φ减小CH+浓度的变化对φ无影响DMnO4-浓度增大，则φ增大13.(本题难度系数15)市面上买到的电池中有MnO2，它的主要作用是------

7、---------------（）A吸收反应中产生的水分B起导电作用C作为填料D参加正极反应14.(本题难度系数30)根据铁在酸性溶液中的电势图，下列说法中错误的是（）Fe3++0.77VFe2+-0.44VFeAφθ(Fe3+/Fe)=-0.04VBFe与稀酸反应生成Fe2+和氢气C在酸性溶液中Fe2+能发生歧化反应DFe与氯气反应生成Fe3+和Cl-D2Cr3++Cr→3Cr2+15.(本题难度系数30)正极为饱和甘汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液，组