高中化学重要知识点详细总结——化学实验

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1、第四部分化学实验(一)化学实验常用仪器1、可加热的仪器⑴可直接加热的仪器。试管、坩埚、蒸发皿、石棉网、燃烧匙、玻璃棒、铂丝。⑵可间接加热（加垫石棉网加热、水浴加热等），但不能直接的仪器。烧杯、圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶。2、用于计量的仪器⑴测量物质质量的仪器A、粗测托盘天平（有砝码、镊子与之配套）。B、精测分析天平、电子天平（中学化学实验不作要求）。⑵测量液体体积的仪器A、粗测量筒、量杯B、精测滴定管（分酸式和碱式）、容量瓶（限用于配制一定体积浓度准确的溶液中）、移液管。⑶用于物质分离的主要玻璃仪器⑴分液分液漏斗、烧杯⑵过滤过滤漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯⑶液体

2、蒸发蒸发皿（有玻璃质的，也有瓷质的）、玻璃棒、蒸馏烧瓶（必要时要配备温度计、冷凝管、牛角管）、酒精灯4、物质储存仪器⑴储存气体集气瓶、储气瓶⑵储存固体广口试剂瓶，它又分为：无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶；磨砂玻璃塞瓶和丝扣塑料塞瓶；塑料瓶；水槽。(二)仪器的装配和拆卸装配仪器时，首先要根据仪器装置图，选择合适的仪器和附件，然后进行仪器和附件的连接和全套仪器的总装配。操作规律为：1、“先后”规律⑴“先下后上”：如制Cl2的发生装置组装顺序是：放铁架台→摆酒精灯→固定铁圈→放石棉网→固定圆底烧瓶。⑵“先左后上”：如制Cl2：发生装置→洗气装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置。⑶

3、“先塞后定”：当被固定仪器上连有塞子时，应先塞好塞子，再行固定。⑷“先固后液”：当反应物既有固体又有液体时，应向反应器中先加入固体，后加入液体。⑸“先查后装”：先检查气密性，后装入药品和固定装置。⑹“先吸后干”：先将气体通过溶液吸收非水杂质，再行干燥。⑺“先组后燃”：先组装好整套装置并加入试剂，再点燃酒精灯。⑻“先撤后灭”：实验完毕后，应先从水中撤出导管，后熄灭酒精灯。⑼“先燃后灭”：有多个酒精灯的实验，开始应先点燃制气装置中的酒精灯，后点燃其他装置中的酒精灯，如用CO还原Fe2O3，应先点燃制CO的酒精灯，后点燃燃烧CO的酒精灯，再点燃热还原装置中的酒精灯，实验完毕

4、后，应相反。⑽“先通氢、后点灯、先灭灯、后停氢”：即用H2还原CuO的操作顺序。2、“进出”规律⑴“长进短出”：洗气瓶的安装。（或“深入浅出”）⑵“短进长出”：量气瓶的安装⑶“粗进细出”：球形干燥管干燥气体时的安装。⑷“低进高出”：冷凝管中水流方向3、性质实验和制备实验中操作顺序⑴做Fe丝（在O2中）、Cu丝（在Cl2中）、Mg（在CO2中）等燃烧实验时，应先在集气瓶中铺一层薄细沙或加入少量水，以防熔物炸裂瓶底。⑵制备胶体：如Fe(OH)3溶胶（沸水）加热至沸；制硅酸溶胶应向过量盐酸中加入水玻璃。⑶苯的硝化，先加入浓硝酸，再加浓硫酸，冷却，滴入苯。⑷配银氨溶液：向Ag

5、NO3溶液中滴入稀氨水，产生白色沉淀后继续加氨水到沉淀刚好消失。(三)物质的分离与提纯1、物质的分离与提纯的含义物质的分离是指将混合物中的物质一一分开；物质的提纯是指将物质中的其他物质（也叫杂质）除去，得到较为纯净的物质。物质的提纯和分离应遵循以下几点：被提纯或分离物物质，最终不能再引入新的杂质（即除杂不加杂）；尽量不减少被提纯和分离的物质；采用的方法应尽量使被提纯和分离的物质跟其他物质易分离开；如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质，可记作：不增；不减；易分；复原。2、物质的分离与提纯的常用方法。⑴过滤法液体中混有不溶性固体物质

6、时使用，要点：一角、二低、三接触。⑵蒸发法将溶液中的溶剂蒸发掉，得到溶质的分离方法⑶结晶法根据两种可溶性固体物质在同一溶剂中，其溶解度受温度影响大小的不同，将溶液蒸发溶剂或使高温饱和溶液降温得到一种晶体的方法，例如，分离NaCl和KNO3的混合物，结晶之后还要过滤。⑷萃取和分液法分液是把两种不相混溶的液体分开的操作，使用的主要仪器是分液漏斗萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂组成的溶液里提取出来的方法，应注意，萃取剂跟另一种溶剂的密度应相差较大且互不相溶，以利于静置时分层。⑸蒸馏法把沸点不同的几种液体物质的混合物，通过控制温度加

7、热再冷凝，先后得到一种或几种较纯净的物质的方法叫蒸馏，能先后得到几种分离产物的蒸馏又叫分馏，例如，石油的分馏。⑹渗析法把混有离子或小分子杂质的胶体溶液装入半透膜的袋里，并把这个袋放在溶剂中，从而使离子或小分子从胶体溶液里分离出来的操作叫渗析。⑺升华法固体混合物中有某种物质具有升华特性时，可用加热升华再凝华的方法加以分离，如NaCl中混有I2，就可用升华法分离。⑻洗气瓶内除杂法此方法适应于气体的除杂，如将不干燥的H2通过洗气瓶中的浓H2SO4可除去H2O蒸气，将SO2、CO2的混合气体通过洗气瓶中的NaHCO3溶液可除去SO2等等，常用的洗气瓶为自制简